2019-2020学年高一下学期期中测试卷02化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A．3.B．7C．8D．10【答案】C【解析】某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为3×2=6，则质子数为2+6=8，若为3个电子层等，不符合电子排布规律，即只有2个电子层符合，其质子数为8，故C正确。故选C。2.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是A．原子半径大小顺序是c>b>d>aB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a【答案】A【解析】由元素在周期表中的物质可知d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，故a原子最外层电子数为5，故a为P元素，由各元素在周期表中的相对位置可知b为S元素，c为Cl元素，d为O元素，则A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径P>S>Cl>O，即a>b>c>d，故A错误；B．非金属性：O>P，非金属性越强氢化物越稳定，故d的氢化物比a的氢化物稳定，故B正确；C．a为P元素、d为O元素，二者可以形成PO34−，故C正确；D．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性a<b<c，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性c>b>a，故D正确。故选：A。3.下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．离子键实质是阴、阳离子间的静电吸引力D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【答案】D【解析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，还原性从左到右依次增强，故A错误；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，故B错误；C．离子键为静电作用力，含静电吸引力和斥力，故C错误；D．原子结构的周期性变化引起元素性质的周期性变化，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D。4.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是()A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于CB．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于硅C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱【答案】A【解析】A、C、Cl非金属性的判断可通过比较它们最高价氧化物的水合物酸性：酸性越强其非金属性越强，而盐酸是无氧酸，所以不能判断C、Cl非金属性的强弱，故A错误；B、Si、S处于同周期，非金属性：S>Si，所以Si与H2化合的难易程度小于S与H2化合，即Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，故B正确；C、Na、Mg处于同周期，金属性：Na>Mg，所以Na与水反应速率大于Mg与水反应，故C正确；D、钠投入硫酸铜溶液中，先钠和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，铁能置换出硫酸铜中的铜，这两个实验都说明Cu的活泼性最弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，故D正确。故选A。5.5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、−2−1A．B3+比E−少一个电子层B．B的单质既能与强酸反应又能与强碱反应C．碱性：A(OH)2<C(OH)2D．D形成的气态氢化物比E形成的气态氢化物更稳定【答案】B【解析】根据表中的信息可得A为Mg，B为Al，C为Be，D为S，E为F。A．Al3+和F−具有相同的电子层数，故A错误；B．铝既...