营口市二高中2021-2022学年度上学期第一次月考试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14,O—16，Na—23，Mg—24,Al—27，Si—28,P—31,S—32，Cl—35.5，K—39，Ca—40,Fe—56,Cu—64Ag—108,Ba—137一、单选题1.醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是()A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B.溶液加少量的固体，平衡逆向移动C.室温下，欲使0.1醋酸溶液的电离度α增大，可加入少量冰醋酸D.0.10的溶液加水稀释，溶液中减小2.25℃时，下列事实不能说明HF是弱酸的是()A.0.1的氢氟酸溶液pH>1B.升温，氢氟酸溶液的酸性明显增强C.氢氟酸溶液中含有HF分子D.稀氢氟酸溶液的导电能力弱3.下列说法正确的是()A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质C.金属能导电,所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质4.稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是（不考虑气体逸出）()①固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥固体A.B.C.D.①②③⑤③③④⑥③⑤5.由表格中电离平衡常数数据判断下列反应可以发生的是()弱酸电离平衡常数（25℃）A.B.C.D.6.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.>>B.>>C.>>D.>>③②①②③①①②③③①②7.向纯水中加入少量固体，在温度不变时，溶液中()A.增大B.减小C.与的乘积增大D.增大8.常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积D.若，则X、Y都是弱碱9.能说明溶液呈中性的可靠依据是()A.pH=7B.紫色石蕊试液不变色C.pH试纸不变色D.10.100℃时，下列叙述正确的是()A.100℃时，纯水的pH=6，显弱酸性B.100℃时，纯水中，显中性C.100℃时的是常温时的倍D.常温下，pH=6的溶液为中性11.已知下列反应的热化学方程式：则反应的为()A.B.C.D.12.现有两个热化学方程式H△＞0①H△＜0②下列说法正确的是（）A.反应①②中都存在△S＞0B.高温时，反应②可自发进行C.在通常情况下，①②都能自发进行D.反应①一定不能自发进行13.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是()A.增大压强，甲醇转化率增大B.点反应速率C.平衡常数：，反应速率：D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜14.在注射器中充入，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则()A.体系颜色比原来深B.体系颜色比原来浅C.体系颜色不变D.注射器内压强不变15.反应达到平衡时A的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.正反应是放热反应，B.正反应是吸热反应，C.正反应是放热反应，D.正反应是吸热反应，二、填空题16.回答下面各题。Ⅰ.2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)=+41.1kJ•mol－1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=－90.0kJ•mol－1则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。.Ⅱ工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(2)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变C．混合气体的相对平均分子质量不变D．的浓度都不再发生变化(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。②由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得=0.2mol/L，则此时的温度为℃。(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是...