专题11物质的分类及构成物质的微粒（讲练）1、理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念；构建有关物质分类的知识网。2、理解分子的基本性质并用它解释生活中的现象。3、了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法。4、了解有关相对原子质量的定义了。5、解离子的形成，会写离子符号，认识离子是构成物质的一种粒子。一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。举例：空气、溶液和合金等。注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。3、单质：由一种元素组成的纯净物。举例：金、金刚石、氢气和氧气等。注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。举例：过氧化氢、二氧化碳等。5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。举例：二氧化碳、过氧化氢等。注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。举例：盐酸、硫酸和碳酸等。注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了电子，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的电子，布丁是带正电的物质。3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验（1）现象：①大部分α粒子穿过金箔，不改变原来方向；②部分α粒子改变了原来前进的方向；③甚至有极少数α粒子被反弹回来。(2)现象分析：①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。②带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。（二）原子结构原子核（带正电）质子（带正电）1、原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）2、核电荷数：原子核所带电荷数。3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数（三）原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小；1、能用性质解释生活现象。2、粒子之间都有间隔；2、分子、原子、离子都可以直接构成物质,物质的化学性质3、粒子总在不断的运动；由直接构成它的微粒保持。4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。（四）相对原子质量1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。2、公式：相对原子质量=质子...