辽宁省抚顺市第十二中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮的化合物燃料引起的B．燃烧含铅汽油引起的C．是由燃烧不充分引起的D．是在汽缸中N2被氧化生成的参考答案：D2.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A.NH3B.H2C.CO2D.NO参考答案：C【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=m÷M判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答。【详解】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=m÷M可知质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故答案选C。3.下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→CaCO3C．CuO→CuD．SO2→SO3参考答案：C略4.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是A.在氮化铝合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.氮化铝晶体熔沸点很低C.氮化铝中氮元素化合价为-3价D.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子参考答案：CAl2O3中铝元素、氧元素化合价反应前后均没改变，它只做反应物；A错误；根据题干信息，氮化铝(AlN)具有耐高温的性质；B错误；根据化合价法则，且金属铝只有+3价，所以氮元素化合价为-3价；C正确；每生成2molAlN，N2得到6mol电子；D错误；正确选项：C。5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略6.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是A.6和8B.16和8C.12和9D.7和8参考答案：C略7.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A.该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05mol/LC.若取该溶液与0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mLD.该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等参考答案：CA.氯化钠溶于水全部电离出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A错误；B.溶液是均一稳定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B错误；C.100mL0.1mol/LAgNO3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol÷1mol/L＝0.01L＝10mL，C正确；D.该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中钠离子浓度是2.0mol/L，D错误，答案选C。点睛：注意溶液浓度、密度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)、密度均不发生变化。但溶质的物质的量、溶液质量与体积有关系。8.下列物质能和水发生化合反应的是A．B．C．D．参考答案：C9.Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()A.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4D.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键参考答案：C【分析】由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，设X的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x+1，Q的最外层电子数为x－1，Z的最外层电子数为x+2，4种元素的原子最外层电子数之和为22，则x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，则A．同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径比X的小，A错误；B．同周期从左向右非金属性增强，且非...