课时跟踪检测(三)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：选A。由图示可知①代表H，②代表H，③代表H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。2.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是()A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.01解析：选C。碳元素的原子序数是6，碳的所有同位素原子的质子数都是6，但中子数一定不同，碳元素的相对原子质量为12.01，综上所述，C错误。3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293解析：选D。A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。4．下列各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．14N和14C解析：选A。选项B、C中的物质是化合物和单质，不属于原子，14N和14C的质量数相同，但质子数不同，不是同一种元素，16O和18O的质子数均为8，二者中子数不同，故16O和18O互为同位素。5．下列描述中，不正确的是()A．14N与15N具有相同的质子数B．18O和17O具有相同的电子数C．18O和19F具有相同的中子数D．12C与13C具有相同的质量数解析：选D。14N与15N的质子数都是7；18O和17O的电子数都是8；18O和19F的中子数都是10；12C与13C的质量数分别为12和13。6．由H和8O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为()A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol解析：选D。由H和O组成水的相对分子质量为22，1mol2HO含12mol中子，故11g水中含有中子的物质的量为×12＝6mol。7．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外共有x个电子，则原子A的质量数为()A．2(x＋n)B．2(x－n)C．2xD．n＋2x解析：选A。已知阳离子Xm＋中：质子数＝核外电子数＋m。则原子A的质子数＝中子数＝x＋n，故其质量数＝2(x＋n)。8．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：7N＋He―→8O＋H，下列叙述正确的是()A.O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：选D。8O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。9．YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A．元素钇的原子序数为39B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素解析：选B。Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数，知A、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；Y和Y是两种不同的核素，D项正确。10．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法中，不正确的是()A.Bi和Bi都含有83个质子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数相同D.Bi和Bi分别有209和210个中子解析：选D。铋元素的两种原子的质子数和核外电子数相同，都是83，中子数不同，分别是126、127，二者互为同位素，只有D错误。11．科学家已制造出第112号元素，其原子的质量数为277。关于该元素的下列叙述正确的是()A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为112，核...