弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离1.[2017福建莆田期末]下列有关叙述正确的是()A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的2.下列说法正确的是()A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++H++SB.H2CO3是弱酸,故Na2CO3是弱电解质C.KClO3和SO3溶于水后均能导电,故KClO3和SO3均为电解质D.NaHCO3在水溶液中的电离:NaHCO3Na++HC、HCH++C3.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②HNO2不稳定,受热易分解③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释100倍,pH约为3.1A.①④⑥B.①②④⑤⑥C.①④⑤⑥D.全部4.饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-。下列有关说法正确的是()矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢懣硯涛镕頃赎巯驂雞虯从躜鞯烧。A.常温下饱和氨水的pH<7B.向氨水中滴加过量硫酸,所有平衡均正向移动,pH增大C.电离是吸热反应,升高温度,所有平衡均正向移动D.向氨水中加入少量NaOH固体,所有平衡均逆向移动,有NH3放出5.[2017河南郑州一模]将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是()聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測樅锯鳗鲮詣鋃陉蛮苎覺藍驳驂签拋敘睑绑。①c(H+)②c(F-)③c(OH-)④Ka(HF)⑤Kw⑥⑦残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒東戇鳖納们怿碩洒強缦骟飴顢歡窃緞駔蚂。A.①⑥B.②④C.③⑦D.④⑤考点2电离平衡常数6.25℃时某些弱酸的电离常数Ka如表所示,下列说法正确的是()化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A.相同pH的三种酸溶液,浓度由大到小的顺序为c(HClO)>c(CH3COOH)>c(H2CO3)B.将相同浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐溶液加水稀释,水解程度均增大,且碱性均增强酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯詢鳕驄粪讳鱸况閫硯浈颡閿审詔頃緯贾。C.等浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HC)+c(C)+彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔肤亿鳔简闷鼋缔鋃耧泞蹤頓鍥義锥柽鳗铟。c(H2CO3)D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为2ClO-+CO2+H2OC+2HClO7.(1)已知常温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=,此酸的电离平衡常数K=,由HA电离出的H+的浓度约为由水电离出的H+的浓度謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍杂篓鳐驱數硯侖葒屜懣勻雏鉚預齒贡缢颔。的倍。(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩龔长鳏檷譴鋃蠻櫓鑷圣绋閼遞钆悵囅为鹬。①向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是。茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐鈞摟鳎饗则怿唤倀缀倉長闱踐識着純榮詠。②现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘聾諦鳍皑绲讳谧铖處騮戔鏡謾维覦門剛慘。a.若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)(填“<”“=”或“>”)c(CN-)。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞曉养鳌顿顾鼋徹脸鋪闳讧锷詔濾铩择觎測。b.若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥龅绌鳆現檳硯遙枨纾釕鴨鋃蠟总鴯询喽箋。答案1.DA项,难溶于水的电解质不一定是弱电解质,如BaSO4等,错误;B项,电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数有关,与电解质的强弱没有必然联系,错误;C项,某些易溶于水的电解质也是弱电解质,如CH3COOH等,错误;D项,强电解质溶于水的部分是完全电离的,且是不可逆的,正确。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨钞陉鳅陸蹕銻桢龕嚌谮爺铰苧芻鞏東誶葦。2.DA项,NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HS,错误;B项,Na2CO3为强电解质,错误;C项,SO3为非电解质,错误。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡缝勵罴楓鳄烛员怿镀鈍缽蘚邹鈹繽駭玺礙層談。3.CNaNO2溶液呈碱性,说明...