第1章原子结构与性质1.2.2元素周期律一．选择题（共13小题）1．对于原子半径的理解，不正确的是（）A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。C．各元素的原子半径总比其离子半径大。D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A．X的原子序数小于Y原子序数B．X的原子半径大于Y的原子半径C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的离子半径小于Y的离子半径3．在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是()A．XB．YC．ZD．无法判断4．下列叙述正确的是A．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。B．同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。D．同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。5．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…6．以下说法不正确的是A．第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B．同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C．在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大D．在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势7．下列说法正确的是A．第3周期元素中氯的第一电离能最大B．氮的第一电离能比氧小C．在所有的元素中氦的第一电离能最大D．钠的第一电离能比铍大8．下列有关电离能的说法正确的是A．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量B．第一电离能越大的原子，失电子的能力越强C．同周期元素的原子第一电离能从左到右越来越大D．对于同一元素而言，可通过逐级电离能的数值，判断元素可能的化合价9．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强10．下列有关电负性的说法中正确的是()A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价11．下列有关电负性的说法错误的是A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引能力的大小C．一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大D．元素电负性数值越大，其第一电离能越高12．下列有关电负性的说法中不正确的是()A．元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价13．下列说法中不正确的是()A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的二．填空题（共5小题）14．电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能值呈现周期性变化规律。根据所学知识，回答下列问题。第一电离能指的是______。如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化关系其中12号至17号元素的有关数据缺失。根据图...