《煤的发热量测定方法》标准版本号：GB/T213—20082008-07-29发布2009-05-01实施【教学内容】1.新旧标准之间的变化差异2.煤的发热量测定原理、操作步骤和数据处理3.热容量和仪器常数的标定4.各种不同基的煤的发热量换算【教学目的】1.了解新旧标准之间的变化差异2.掌握煤的发热量测定方法、操作步骤和数据处理3.掌握热容量和仪器常数的标定4.熟悉各种不同基的煤的发热量换算【教学重点】1.煤的发热量测定原理、操作步骤和数据处理2.热容量和仪器常数的标定【教学难点】煤的发热量测定原理、操作步骤和数据处理【教学时数】2课时§1.新旧标准变化差异比较本标准取代了GB/T213-2003《煤的发热量测定方法》，增加了GB/T18856.6—2002《水煤浆质量试验方法第6部分：水煤浆发热量测定方法》的内容。与GB/T213-2003相比，主要变化如下：a.增加了引言；b.增加了水煤浆的发热量的测定；c.增加了称取水煤浆试样的内容；d.增加了无法观测主期内筒温度下降时的终点判断方法；e.增加了称取水煤浆试样时恒容和恒压低位发热量计算公式f.增加了对恒容和恒压低位发热量计算公式中常数项的解释g.增加了两个附录（附录A和B）h.进行了适当的文字修改§2.术语和定义①热量单位：热量的单位为焦耳(J)。发热量测定结果以兆焦每千克(MJ/kg)或焦耳每克(J/g)表示。②弹筒发热量：单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、硝酸和硫酸、液态水以及固态灰时放出的热量称为弹筒发热量。③恒容高位发热量：单位质量的试样在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、液态水以及固态灰时放出的热量。恒容高位发热量即由弹筒发热量减去硝酸生成热和硫酸校正热后得到的发热量。④恒容低位发热量：单位质量的试样在恒容条件下，在过量氧气中燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫，气态水（假定压力为0.1MPa）以及固态灰时放出的热量。恒容低位发热量即由恒容高位发热量减去水(煤中原有的水和煤中氢燃烧生成的水)的气化热后得到的发热量⑤恒压低位发热量：单位质量的试样在恒压条件下.在过量氧气中燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、气态水（假定压力为0.1MPa）以及固态灰时放出的热量。⑥热量计的有效热容量：量热系统产生单位温升所需的热量（简称热容量)。通常以焦耳每开尔文(J/K)表示。§3.测定原理Ⅰ.高位发热量煤的发热量在氧弹热量计中进行测定。一定量的分析试样在氧弹热量计中，在充有过量氧气的氧弹内燃烧，热量计的热容量通过在相近条件下燃烧一定量的基准量热物苯甲酸来确定，根据试样燃烧前后量热系统产生的温升，并对点火热等附加热进行校正后即可求得试样的弹筒发热量。从弹筒发热量中扣除硝酸生成热和硫酸校正热(氧弹反应中形成的硫酸与二氧化硫形成热之差)即得高位发热量。Ⅱ.低位发热量煤的恒容低位发热量和恒压低位发热量可以通过分析试样的高位发热量计算。计算恒容低位发热量需要知道煤样中水分和氢的含量。计算恒压低位发热量需知道煤样中氧和氮的含量。§4.实验室条件和试剂、材料Ⅰ.实验室条件①实验室为单独房间，不应在同一房间进行其他项目的测定；②室温保持稳定，每次测定室温变化不超过1℃，室温在(15-30)℃为宜；③室内无强烈的空气对流，试验过程中避免开启门窗；④实验室最好朝向北，避免热量计受到阳光的直射。Ⅱ.试剂和材料①氧气：至少99.5%纯度，不含可燃成分，不允许使用电解氧；②氢氧化钠标准溶液：C(NaOH)≈0.1mol/L。称取优级纯氢氧化钠4g,溶解于1000mL经煮沸冷却后的水中，混合均匀，装入塑料瓶或塑料简内，拧紧盖子。然后用优级纯苯二甲酸氢钾(GB/T1257)进行标定。③甲基红指示剂：2g/L。称取0.2g甲基红，溶解在100mL水中。④苯甲酸：基准量热物质，二等或二等以上，经权威计量机关检定或授权检定并标明标准热值。⑤点火丝：直径0.1mm左右的铂、铜、镍丝或其他已知热值的金属丝或棉线，如使用棉线，则应选用粗细均匀，不涂蜡的白棉线。⑥点火导线：直径0.3mm左右的镍铬丝。⑦酸洗石棉绒：使用前在800℃下灼烧30min。⑧擦镜纸：使用前先测出燃烧热:抽...