2021年四川省南充市礼乐中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在恒容密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g)m+n>p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是()A．升高温度，c(B)/c(C)的比值减小B．加入B，A和B的转化率均增大C．充入C，A和B的物质的量浓度减小，达到平衡时A的质量百分含量减小D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大参考答案：A略2.下列实验装置一般不用于分离物质的是参考答案：B略3.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol·L﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g参考答案：A解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol·L﹣1．则n（Na+）═0.1L×0.6mol?L﹣1=0.06mol，n（Na2CO3）=0.03mol，m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，故选A．4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D考点：水的电离．分析：依据纯水是呈中性的，一定温度下水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，温度升高促进水的电离，水的离子积增大分析．解答：解：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选：D．点评：本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的pH大小判断．5.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1～4.4;石蕊:5.0～8.0;酚酞:8.2～10.0。用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂参考答案：D反应恰好完全是指醋酸和氢氧化钠恰好中和,醋酸完全转化成了醋酸钠,而醋酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中要发生水解,水解时醋酸根和水中的氢结合,同时生成氢氧根,因此此时溶液呈弱碱性,由于甲基橙遇酸变色,所以只能用酚酞。故答案D。6.描述硅原子核外电子运动说法错误的是（）A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围参考答案：D【考点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态．【分析】根据硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，再根据电子排布式1s22s22p63s23p2进行分析．【解答】解：A．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，共2种轨道，S轨道为球形只有1伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则有4种不同的伸展方向，故A正确；B．硅原子为14号元素，则核外有14种不同运动状态的电子，故B正确；C．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5种不同能量的电子，故C正确；D．硅原子为14号元素，电子排布式1s22s22p63s23p2，则核外有3个电子层，所以有3种不同的运动范围，故D错误．故选D．7.某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是A．5％H2O2溶液B．10％H2O2溶液C．20％H2O2溶液D．30％H2O2溶液参考答案：D略8.同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A．1∶2∶3B．1∶3∶6C．2∶3∶6D．6∶2∶1参考答案：C略9.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属...