第2章分子结构与性质2.2.2杂化轨道理论一．选择题（共10小题）1．如图所示，在乙烯分子中有5个键、1个键，下列表述正确的是()A．C、H之间是杂化轨道形成的键，C、C之间是未参加杂化的轨道形成的键B．C、C之间是杂化轨道形成的键，C、H之间是未参加杂化的轨道形成的键C．杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键D．杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键【答案】C【解析】A.C、C之间除未参加杂化的2p轨道形成的键外，还有杂化轨道形成的键，故A错误；B.C、H之间杂化轨道形成的键，故B错误；C.杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键，故C正确；D.杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键，故D错误；故选C。2．以下有关杂化轨道的说法中正确的是()A．sp3杂化轨道中轨道数为4，且4个杂化轨道能量相同B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．杂化轨道不能容纳孤电子对D．sp2杂化轨道最多可形成2个σ键【答案】A【解析】A.杂化前后轨道数目不变，杂化后轨道能量相同，因此sp3杂化轨道中轨道数为4，且4个杂化轨道能量相同，故A正确；B.杂化轨道只能形成σ键，π键是未参与杂化的p轨道形成的，故B错误；C.杂化轨道可以容纳孤电子对，比如氨气，故C错误；D.sp2杂化，轨道数目有3个，因此最多可形成3个σ键，故D错误。故选A。3．下列有关杂化轨道的说法不正确的是()A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道【答案】B【解析】A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时重新组合成能量相等的新轨道的过程称为杂化，所形成的新轨道称杂化轨道，A项正确；B.轨道数目杂化前后一定相等，B项错误；C.杂化改变了原子轨道的形状和方向，杂化轨道的形状更利于原子轨道间最大程度地重叠，杂化轨道力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥最小，杂化轨道形成的键更稳定，C项正确；D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道，如CH4中C为等性sp3杂化，H2O中O为不等性sp3杂化，D项正确；故选B。4．下列有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是()A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键B．乙烯分子中键是杂化轨道形成的键键是未参加杂化的轨道形成的键C．苯分子中碳碳键是杂化轨道形成的键，键是未参加杂化的轨道形成的键D．乙烯和苯分子中每个碳原子都以杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键【答案】D【解析】A.苯分子中每个碳原子的未参加杂化的轨道用来形成大键，每个碳原子都以杂化方式形成键，选项A错误；B.乙烯分子中键是形成的键，键包含未参加杂化的轨道“肩并肩”形成的一个键和杂化轨道形成的一个键，选项B错误；C.苯分子中键是形成的键，碳碳键包含杂化轨道形成的键和未参加杂化的轨道形成的键，选项C错误。D.乙烯和苯分子中每个碳原子都以杂化轨道形成键，未杂化的轨道形成键，选项D正确；答案选D。5．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等【答案】A【解析】sp杂化的空间构型是直线型，夹角180º，sp3杂化的空间构型为正四面体，夹角是107º28′，sp2杂化的空间构型为平面形，夹角是120º，因此sp杂化轨道的夹角最大，故A正确。6．乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是()①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道A．①③B．②④C．①④D．②③【答案】B【解析】乙烯分子中每个C原子与1个C原子和2个H原子成键，必须形成3个σ键，6个原子在同一平面上，则键角为120°，为sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道，2个C原子成键时形成1个π键，②④正确，故选B。故选B。7．用Pauling的杂化轨道理...