考点22有关溶液的计算考试说明1.了解饱和溶液和溶解度的含义及计算。2.能进行溶质质量分数的简单计算。3、认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。聚焦考点☆温习理解一：溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、溶质质量分数的计算公式：3、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=×100%（C<S）（注：S表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。4、溶液中的质量关系m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减5、溶液的稀释计算溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变（1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）（2）m(浓)+m(水)=m（稀）二：配制一定溶质质量分数的溶液1、用固体配制：①步骤：计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒③注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。溶质质量分数=×100%溶质的质量溶液的质量S100g+S2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒3、错误分析⑴计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误名师点睛☆典例分类类型一、溶液的配制【例1】【2016年内蒙古呼和浩特市】小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧【2017年海南省】用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是A．称量：用天平称量硝酸钾5gB．量取：用量筒量取蒸馏水45mLC．溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解D．转移：将配好的溶液转移至试剂瓶【答案】C【点睛】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算（2）称量（3）溶解（4）装瓶。溶质和溶剂的计算根据溶质质量分数的计算公式进行分析.类型二、溶质质量分数的计算【例2】【2017年四川省德阳市】某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】16%【解析】设氢氧化钠的质量为x，CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓8098X9.8g80/x=98/9.8gx=8g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8g÷50g×100%=16%答：略【点睛】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比.类型三、溶液稀释问题【例3】【2017年山东省临沂市】工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是________。（2）l00g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是___。【答案】（1）1:2（2）390【点睛】溶液稀释前后溶质的质量不变.课时作业☆能力提升1．【2017年辽宁省沈阳市】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5％的是A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】被溶解的物质叫溶质。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。=100%溶质的质量溶质的质量分数溶液的质量。A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为5g,溶液的质量为100g，溶质质量分数为5％。B．称取5.0g生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约0.18g，放入95mL水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于5％；C．量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于5％；D．二氧化锰，不溶于水，得到的...