武威市免费检测试卷1、选择题下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A.风力发电B.太阳能发电C.火力发电D.潮汐能发电【答案】C【解析】试题A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；B．太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，答案选C。2、选择题下列变化过程，属于放热反应的是①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解A.B.C.D.①②⑤①③⑤③④⑤②④⑥【答案】B【解析】常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应；③燃烧都是放热反应；④液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程；⑤酸碱中和都是放热反应；⑥碳酸钙热分解是吸热反应；故选B。3、选择题在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，1min后测得生成0.06molNH3，该时间段内以氨气表示的平均反应速率为()A.0.06mol/(L·min)B.0.04mol/(L·min)C.0.12mol/(L·min)D.0.24mol/(L·min)【答案】A【解析】该时间段内以氨气表示的平均反应速率为，故A正确；故选A。4、选择题下列说法中不正确的是A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大【答案】C【解析】试题分析：A．体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，熵值就越低，正确；B．自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理，正确；C．吸热反应△H＞0，若△S＞0，反应在高温下△H-TS△＜0，反应能自发进行，错误；D．同种物质熵值：气态＞液态＞固态，所以同种物质气态时熵值最大，正确；选C。5、选择题用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL【答案】B【解析】试题滴定管刻度自上而下逐渐减小，所以读数为22.35mL，答案选B。6、选择题下列热化学方程式中，正确的是()A.甲烷燃烧热为890.3kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=+890.3kJ•mol-1B.稀硫酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2OH=-57.3kJ•mol-1△C.H2燃烧热为285.8kJ•mol-1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-△571.6kJ•mol-1D.500℃、30MPa下，将1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ·mol-1△【答案】C【解析】A．甲烷燃烧热为890.3kJ•mol-1表示1mol甲烷完全燃烧产生CO2气体和液态水时放出热量是890.3kJ，则表示其燃烧热的化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ•molˉ1△，A错误；B．物质反应过程的能量变化不仅与反应的物质的多少有关，也与物质的存在状态有关，因此要注明物质的存在状态，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液混合产生水的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ•molˉ1△，B错误；C．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1表示1molH2完全燃烧产生1mol液态H2O，放出285.8kJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6△kJ•molˉ1，C项正确；D．合成氨为可逆反应，1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于2mol，放热38.6kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H△＜-38.6kJ·mol-1，D错误；故选C。7、选择题下列各组物质的燃烧热相等的是()A.碳和一氧化碳B.1mol碳和3mol碳C.3mol乙炔(C2H2)和1mol苯(C6H6)D.天然气和酒精【答案】B【解析】A．碳和一氧化碳是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，...