广西壮族自治区玉林市博白县沙河中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A．正反应速率等于零B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率D．正反应速率小于逆反应速率参考答案：C略2.下列物质属于醇类且能发生消去反应的是A．CH3OHB．C6H5—CH2OHC．CH3CH（OH）CH3D．HO—C6H4—CH3参考答案：C略3.（不定项）下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4++H2ONH3?H2O+H+B．HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+C．S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣D．NH3+H2ONH4++OH﹣参考答案：A【考点】盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】水解反应的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应．A、铵离子的水解，溶液显示酸性；B、属于碳酸氢根的电离方式是；C、是水解反应，溶液显示碱性；D、氨水的电离方程式．【解答】解：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应是水解反应，A、铵离子是弱碱根离子，结合水电离的氢氧根，溶液显示酸性，故A正确；B、该反应是碳酸氢根的电离方程式，故B错误；C、该反应是S2﹣的水解方程式，溶液呈碱性，故C错误；D、氨气和水生成氨水，该反应不是水解方程式，也不是一水合氨的电离，故D错误．故选A．【点评】本题考查水解原理，水解反应的概念是在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应，难度不高．4.在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：D略5.燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体是（）A、丁烯、丙烷B、乙炔、乙烯C、乙炔、丙烷D、乙烯、丙烯参考答案：B略6.将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为A.35.5:108B.108:35.5C.8:1D.1:2参考答案：D略7.3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：B略8.在一恒定容积的容器中充入4molA和2molB反应发生如下2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.2molA、0.6molB和2.8molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为：A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定参考答案：C略9.下列措施一定能使反应速率加快的是()A．升高温度B．加入生成物C．缩小容器体积D．增加反应物的物质的量参考答案：A试题分析：A、升高温度，化学反应一定加快，A正确；B、加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，B错误；C、缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，C错误；D、增加反应物的物质的量，浓度不一定变大，如固体、纯液体的浓度是常数，D错误。答案选A。10.右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是()A．a电极产生H2B．两极产生的气体均有刺激性气味C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色参考答案：A试题分析：A、电解硫酸钠溶液，a与电源的负极相连是电解池的阴极，阴极上是阳离子放电，根据离子放电顺序，氢离子放电生成氢气，正确；B、b极是电解池的阳极，氢氧根离子放电，产生氧气，氢气和氧气都不是刺激性气体，错误；C、硫酸钠溶液呈中性，电解的实质是电解水，所以硫酸钠溶液的pH不变，仍是中性溶液，错误；D、a极是氢离子放电，所以氢氧根离子浓度增大，则a极附近呈红色，错误，答案...