湖北省黄冈市英山县实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子反应方程式正确的是()A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O参考答案：D2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A.可燃性气体的验纯B.过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌C.使用分液漏斗前要检验是否漏液D.滴管不能交叉使用参考答案：A3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NAB.0.1molH2（g）与0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应生成HI（g）后，其分子总数小于0.2NAC.8.0gCH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2NAD.标准状况下，将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4LNO2参考答案：C【详解】A．100g质量分数为17%双氧水，其中H2O2的质量为17g，即0.5mol，仅H2O2中就含有1NA个氧原子，此外，还有83g水中含有的氧原子未计入，A项错误；B．H2与I2的反应方程式为：H2+I22HI，反应前后分子总数不变，所以0.1molH2与0.1molI2混合后反应，容器内分子数始终为0.2NA，B项错误；C．CH4与Cl2在光照下发生取代反应，每有一个CH4中的H原子被Cl原子取代，同时就会生成一个HCl分子，8.0gCH4即0.5mol，总共含有2NA个H原子，所以最多可以生成2NA个HCl分子，C项正确；D．铝遇到冷的浓硝酸或浓硫酸均会发生钝化现象，只是Al的表层被氧化为致密的Al2O3薄膜，而内部的Al得到有效地保护，无法被氧化，D项错误；答案选C。4.．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A．Na+、、OH-、Cl-－B．Na+、、、Br-C.Al3+、Cl-、、I-D．K+、、、参考答案：C5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/nD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA参考答案：AC略6.下列离子方程式书写不正确的是A．硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OC．碳酸氢钠与NaOH溶液反应：HCO3—＋OH—＝H2O＋CO32—D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋H2O＋CO2→C6H5OH＋HCO3－参考答案：B7.下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是A．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧B．氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子C．等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HBD．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸参考答案：C略8.已知下述三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③反应的离子方程式为Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．实验①中铁元素发生氧化反应参考答案：D略9.对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．若平衡正向移动，则V正一定增大C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等参考答案：D略10.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液...