太原市高二化学上册月考试卷免费试卷完整版1、选择题下列表示电离或水解方程式正确的是（）A.H2S=2H++S2-B.KHCO3=K++H++CO32-C.HCO3-+H2OH2CO3+OH-D.HClO=H++ClO-【答案】C【解析】A．H2S是二元弱酸，分步电离，其第一步电离方程式表示为H2SH++HS-，故A错误；B．HCO3-在水溶液中不能完全电离，则KHCO3的电离方程式为KHCO3=K++HCO3-，故B错误；C．HCO3-在水溶液中存在水解平衡，其水解反应式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故C正确；D．HClO的弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为HClOH++ClO-，故D错误；故答案为C。2、选择题室温下，有两种溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液②0.01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是()A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度【答案】C【解析】A选项，NH3·H2O溶液加入少量H2O，平衡正向移动，铵根离子浓度减小，故A不符合题意；B选项，NH3·H2O溶液加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，铵根离子浓度减小，故B不符合题意；C选项，NH3·H2O溶液通入少量HCl气体生成氯化铵，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液通入少量HCl气体，抑制铵根水解，平衡逆向移动，铵根离子浓度增大，故C符合题意；D选项，NH3·H2O溶液升高温度，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液升高温度，水解平衡正向移动，铵根离子浓度减小，故D不符合题意。综上所述，答案为C。3、选择题某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是A.该原电池的正极反应是Cu2++2e－===CuB.甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C.盐桥中的SO42－流向甲烧杯D.Cu电极质量减少，Pt电极质量增加【答案】B【解析】该原电池反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，则负极为Cu，发生Cu-2e-=Cu2+,阳离子移动到正极,左边烧杯中发生Fe3++e-=Fe2+，以此来解答。详解:A.正极发生还原反应,为Fe3++e-=Fe2+，故A错误;B.左边烧杯中发生Fe3++e-=Fe2+，则左烧杯中溶液的红色逐渐变浅,所以B选项是正确的；C.阴离子向负极移动，故C错误；D.Cu电极和Pt电极质量均不变，故D错误。所以B选项是正确的。4、选择题一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【解析】A.温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，将不在曲线上，A错误；B.b点c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，故Kw=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，B错误；C.加入FeCl3，由于氯化铁为强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解结合水电离出的OH-，促进水的电离平衡右移，最终使溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，可以由b到a点，符合图象变化趋势，C正确；D.由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，Kw不变，故不能利用稀释使其形成此变化，D错误；故合理选项是C。5、选择题实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次，标准液浓度偏低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，待测液浓度偏大，故A正确；B.开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，待测液浓度偏大，故B正确；C.锥形瓶未干燥，对待测液没有影响，则不影响测定结果，故C正确；D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗，导致瓶内氢氧化钠的物质的量增大，消耗标准液的体积也会增大使结果偏高，故D错误。故选D。6、选择题由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）=（）A.0.15mol...