课时2元素的性质与原子结构1.了解碱金属元素和卤族元素在周期表中的位置及原子结构特学习目标：2.3.领悟同主族结构和了解碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变性。征。性质的相似性和递变性。[·]知主探预新习自1碱金属元素．(1)碱金属元素的原子结构LiNaKRbCsFr()。、、、碱金属元素包括：写元素符号、、原子结构特点如下：__1__。①相似性：最外层电子数都是LiCs，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。―②递变性：→(2)碱金属单质的物理性质(3)碱金属单质的化学性质性质或化学方程式相似性差异性O与2△4LiO=====2LiO＋①锂与氧气：224NaO===2NaO；②钠与氧气：＋22△2NaO=====NaO＋222与OH2O与2HO2Na2HO===2NaOHH↑：①钠与＋＋222HO2K2HO===2KOHH↑：＋②钾与＋222LiLiO；－氧化物产物不同：2NaNaONaO；－氧化物、过氧化物222钾～铯生成更复杂的氧化物与OH2由锂到铯反应越来越剧烈2.——简称卤素卤族元素(1)卤族元素的原子结构FClBrIAt()。、写元素符号卤族元素包括：、、、原子结构特点如下：页1第____7____。①相似性：最外层电子数都是FI，核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大。→②递变性：(2)卤素单质的物理性质FClBrI2222紫黑色黄绿色深红棕色淡黄绿颜色、状态固体液体色气体气体逐渐增大密度逐渐升高熔、沸点(3)卤素单质的化学性质①卤素单质与氢气的反应。)I(F：到用“＞”或“＜”填写从22BrFClI；反应的剧烈程度：＞＞＞2222HBrHIHClHF。＞氢化物的稳定性：＞＞)(。写出化学反应方程式②卤素单质间置换反应2NaBr===2NaClBrClNaBr；＋将氯水加入＋溶液中：22IClKI2KI===2KCl；将氯水加入＋溶液中：＋22BrKI2KI===2KBrI。＋将溴水加入＋溶液中：22I)F(IF)(→从→从逐渐减弱，卤素的非金属性③结论：卤素单质的氧化性22逐渐减弱。3同主族元素的性质与原子结构的关系．][基础自测(1)。．判断对错对的打“√”，错的打“×”)(1)1(化合物中碱金属元素的化合价都为＋价)((2)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大)(3)(碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应)(4)LiLiO(在空气中加热生成2)(5)(HXXO===HXOH＋＋表示卤素单质与水反应均可用：22)(6)HX(都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强(6)(2)(4)(1)(5)(3)×××√【答案】√×)2________((1)。写化学式常见卤素氢化物中最不稳定的是．页2第43722019】【导学号：(2)______()。下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是填字母，下同AB．卤族元素．碱金属元素(3)________。下列反应中，更剧烈的是AB．钾与水反应．钠与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用________。力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是AB．碘化钾溶液．溴化钠溶液(1)HAt(2)B(3)B(4)B【答案】[·]难作攻合探重究同主族元素的性质递变规律1钠、钾与水的反应实验探究碱金属钾钠实验操作共abc：小球四处：金属熔化成闪亮的小球；：金属浮在水面上；同实de：反应后的溶液呈红色游动；：发出“嘶嘶”的响声；点验现不K象与水反应更剧烈同点化学2K2HO===2KOHH2Na2HO===2NaOHH↑＋＋＋↑＋2222方程式K>Na与水反应的剧烈程度：实验结论K>Na金属活泼性：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强递变规律2卤素单质间的置换反应的实验分析实验探究页3第实验操作实验现象离子方程式结论静置后，液体分层，上层接近无色，下层－2BrCl＋2－Br===2Cl＋2橙红色IClBr的氧、、222静置后，液体分层，－2ICl化性逐渐减弱；＋2上层接近无色，下层－IBr===2ClClI的非金、、＋2紫红色属性逐渐减弱静置后，液体分层，－2IBr＋2上层接近无色，下层－===2BrI＋2紫红色同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。规律：(1)碱金属的递变性Cs)(Li→：按从具体情况如下的顺序LiNaKRbCs单质与O2反应越来越剧烈，产物分别是OLi2ONaNaO、222KKOOKO、、2222更复杂氧化物与水反应越来越剧烈，现象分别是反应缓慢剧烈反应轻微爆炸剧烈爆炸化合物CsOHNaOHLiOHRbOHKOH＜＜＜碱性强弱：＜(2)卤素的递变性具体情况如下：物质性质单质HFI与从→反应越来越难222页4第氢化物HIHClHBrHF＞＞稳定性：＞HIHClHBrHF＜＜还原性...