南昌市高二化学上册期末考试题免费试卷1、选择题下列有机物命名正确的是A.1,3,4-三甲苯B.2-甲基-2-氯丙烷C.2-甲基-1-丙醇D.2-甲基-3-丁炔【答案】B【解析】试题烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以－隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以,隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知，B正确。A不正确，应该是1，2，4-三甲苯；C不正确，应该是2－丁醇；D不正确，应该是3-甲基-1-丁炔，答案选B。2、选择题下列化学用语正确的是()A.聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：【答案】D【解析】试题分析：聚丙烯的结构简式，故A错误；是丙烷分子的球棍模型，故B错误；四氯化碳分子的电子式，故C错误；2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：，故D正确。3、选择题下列化学用语正确的是（）A.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C.Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.HS-的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-【答案】B【解析】A．H2SO3的电离分步进行，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SO3H++HSO3-，故A错误；B．NaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4Na++H++SO42-═，故B正确；C．Na2CO3的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C错误；D．HS-离子水解生成氢氧根离子，其水解方程式为：HS-+H2OH2S+OH-，故D错误；故选B。4、选择题已知：①②③则下列叙述正确的是A.由上述热化学方程式可知B.甲烷的燃烧热为C.D.若甲醇和甲烷的物质的量之比为，其完全燃烧生成和时放出的热量为，则该混合物中甲醇的物质的量为【答案】C【解析】A、气态水到液态水继续放热，所以b＜c，故A错误；B、表示燃烧热的热化学方程式中应生成稳定的氧化物，不是水蒸气，应该是液态水，故B错误；C、①，②，根据盖斯定律，将2×(-)①②得到：2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)H=2(b-a)kJ•mol-1△，故C正确；D、设：甲醇和甲烷物质的量分别为n、2n，则甲醇放出的热量大于na，甲烷放出的热量是2nc，即na+2nc＜Q，解得n＜，则该混合物中甲醇的物质的量小于，与b无关，故D错误；故选C。5、选择题常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小D.加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大【答案】C【解析】A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，由于温度不变，则醋酸的电离平衡常数不会变化，故A错误；B．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，该电离电离平衡向左移动，故B错误；C．加入少量NaOH固体，氢氧化钠电离的氢氧根离子与CH3COOH电离生成的H＋反应生成水，促进平衡向右移动，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；D．pH=5的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为1×10-5mol·L-1，pH=5的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10-5mol·L-1，，两溶液中氢离子浓度相等，平衡不移动，则混合液中c（H＋）不变，故D错误；故选：C。6、选择题一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g)=C(g)经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表。下对说法正确的是（）t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.前5s的平均反应速率v(A)=0.03mol·L-1·s-1B.正反应是吸热反应C.保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%D.保...