第一章物质结构元素周期律一、单选题1.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。下列说法不正确的是()A．Cl2可以与KSCN溶液反应B．(SCN)2可以与KI溶液反应C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D．(SCN)2可以与KBr溶液反应2.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，新原子核内中子数与核外电子数之差为()A．161B．108C．84D．533.关于原子序数为85的元素下列叙述中错误的是()A．位于第五周期B．位于第ⅦA族C．一定是卤族元素D．原子最外层有7个电子4.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A．X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物5.下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是()A．它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)B．它们都能与水反应生成氢气和碱C．所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱D．碱金属中密度最小、熔点最高的是锂6.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是()A．34S原子核内中子数为16B．1HO和1HO的相对分子质量不同C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强7.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)：则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)()A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋148.下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是()A．×Mg×＋2·C―→Mg2＋[C]B．C．·＋Ca2＋＋·―→[]－Ca2＋[]－D．Na×＋··＋×H―→2Na＋[]2－9.下列各离子的电子式正确的是()A．氧离子·B．[]2－C．氯离子CD．氯离子Cl－10.下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()①BeCl2、PF5②PCl3、N2③COCl2(光气)、SF6④XeF2、BF3⑤SO2、H2O2、HClOA．①②B．③④C．②D．⑤11.用电子式表示下列物质的形成过程正确的是()A．Na2OB．CaBr2C．KFD．MgS12.发现具有真正意义的元素周期表的化学家是()A．门捷列夫(俄国)B．纽兰兹(英国)C．迈尔(德国)D．尚古多(法国)13.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()A．B．C．D．14.下列说法正确的是()A．从锂到铯，碱金属的单质都能与氯气反应B．Na2O2是过氧化物，KO2是超氧化物，它们都不是氧化物C．碱金属单质都能与氧气反应，反应条件是加热或点燃D．碱金属单质在空气中燃烧，都能生成过氧化物二、非选择题15.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．碘化钾溶液B．淀粉溶液C．氢氧化钠溶液D．氯水发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(填其字母序号)________。(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：________________________________________________________________________。(3)写出③→④的化学反应方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。16.某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：__________________。(2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：①________；②________；③________；...