湖南2020年上学期平江第一中学高一化学第一次月考试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1.磁流体是电子材新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是()A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为红棕色的氧化铁D．向分散系中加入氯化钠固体，无明显变化2．分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是()A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D．碱性氧化物都是金属氧化物3.下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－4．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜5．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的个数比是（）A．3：2B．2：1C．1：1D．2：36.下列说法正确的是()A．在氧化还原反应中，元素化合价降低被氧化B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的7．如图用交叉分类法表示了一些概念之间的关系，其中不正确的是（）XYZA硫酸铜盐纯净物B碱性氧化物金属氧化物氧化物C酸性氧化物氧化物化合物D浊液乳浊液分散系A．AB．BC．CD．D8．下列变化中，需加入氧化剂的是（）A．MnO4－→MnO2B．Fe3+→Fe2+C．FeS→H2SD．2Cl－→Cl29．已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是（）A．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣B．Br2+H2S→S+2HBrC．2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2D．Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣10．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．化合价降低为零价D．可能被氧化，也可能被还原11．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程式ANa＋、SOBa(OH)2溶液2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NaOHBH＋、Cl－足量石灰乳2H＋＋2OH－===2H2OCK＋、HCONaHSO4溶液HCO＋H＋===H2O＋CO2↑DAg＋、NO少量盐酸Ag＋＋NO＋H＋＋Cl－===AgCl↓＋HNO312.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是()A．氢化钙既是氧化剂又是还原剂B．氢气既是氧化产物又是还原产物C．氢化钙是还原剂，水是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为11∶13．甲、乙、丙三种物质均溶于水，甲为碱，乙、丙为盐。它们溶于水电离出的全部离子为：Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-，乙溶液与丙溶液混合有气体产生。甲溶液与乙溶液、丙溶液混合分别有白色沉淀A、B生成，其中A可溶于稀硝酸，则下列说法正确的是（）A．甲为NaOHB．乙为NaHCO3C．丙为H2SO4D．沉淀A为BaCO314．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+H+=H2O+CO2↑B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓C．向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2OD．氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe15．用下列方法均可制得氯气：①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若要制得相同量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为()A．65∶∶6B．135∶∶C．155∶∶3D．1...