2021年辽宁省大连市博雅中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了防止污染有效的措施是（）A、把工厂搬到农村B、把烟囱造高C、罚款D、改进技术，减少污染的排放参考答案：D略2.常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO一、CI-B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32—、SO42一C．有NO3—存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl一、SO32-D．在c(H+)=1．0×10—3mol·L—1的溶液中：Na+、K+、SO42—‘、[Al(OH)4]一参考答案：D略3.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高参考答案：C【考点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．【分析】A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．【解答】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．4.下列各组物质，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量相同的是A.乙烯和丙烯B.乙醇和乙酸C.乙炔和乙醛D.乙炔和苯参考答案：C略5.某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是:A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有氢原子可能在同一平面上参考答案：C6.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B．盐酸与金属镁反应C．石灰石高温煅烧D．水的分解参考答案：B7.下列说法中正确的是A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D．温度有可能对反应的方向起决定性作用参考答案：D8.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y参考答案：D【名师点睛】会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题。注意原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。9.C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是()A.O2B.NaOH溶液C.酸性KMnO4溶液D.新制Cu(OH)2悬浊液参考答案：B略10.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．氧化物D．分子参考答案：略11.下列有关复合材料的说法中,正确的是()A.复合材料就是两种材料未经处理掺杂在一起来使用的材料B.玻璃钢是目前合成的唯一一种复合材料C.合成复合材料时不仅可以选择不同的组分材料,而且可以通过改变各种组分材料的含量来满足不同的需要D.复合材料的研究过多,从应用来看没有广阔的前景参考答案：C解析：复合材料由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体组成,并不是简单...