2乙酸课时第1.2.学习目标：认识乙酸的结构特了解乙酸的组成及在日常生活中的应用。3.()4.——重点官能团。点。了解有机物中特殊的基团了解乙酸的主要性质。[·]知主预探习新自一、乙酸的结构与物理性质1组成及结构．2物理性质．溶解性挥发性状态颜色气味俗名)(水和乙醇强烈刺易挥发醋酸液体易溶无色激性气二、乙酸的化学性质1弱酸性．(1)乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，其电离方程式为－＋HCOOHCHCOOCH，其酸性比碳酸的酸性强。＋33(2)乙酸能使紫色的石蕊试液变红。(3)NaNaOHNaCO反应的化学方程式分别为乙酸与、、322CHCOOH2Na2CHCOONaH↑；→＋＋233CHCOOHNaOHCHCOONaHO；→＋＋2332CHCOOHNaCO2CHCOONaCOHO。＋→↑＋＋2322332酯化反应．(1)乙酸和乙醇的反应实验操作3mL2mL浓在试管里先加入乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL冰醋酸，并按如图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地硫酸和35min，产生的气体经导管通到饱和碳酸钠的液面上～加热试管页1第实验装置NaCO溶液的液面上有油状液体生成①饱和实验32②闻到香味现象化学浓硫酸方程OHCOOHCHCOOCHCHCHCHOHCH＋＋2233323△式(2)酯化反应的概念：醇和酸起作用生成酯和水的反应。(3)酯化反应的特点①反应速率缓慢，一般加入浓硫酸作催化剂并加热。②反应是可逆的。(4)反应机理：乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，结合成水，剩余基团结合成酯，即酸脱羟基醇脱氢。三、官能团1概念．反映一类有机化合物共同特性的基团叫做官能团。2常见的官能团．)(((—COOH)—CHO)(—OH)、碳碳、碳碳双键羟基、羧基、醛基)C——(C等。≡叁键][基础自测)1(正确的打“√”，错误的打“×”．判断正误)((1)乙醇和乙酸都不能使紫色的石蕊试液变红。)(2)(可用醋酸除去水壶中的水垢。)(3)(在酯化反应中，加入过量的乙醇可以使乙酸完全转化为乙酸乙酯。)((4)可用固体颗粒钠鉴别乙醇和乙酸。(3)(1)(2)(4)××【答案】×√)(2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是页2第A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体BCHO4H原子，所以乙酸是四元酸，分子里含有．乙酸的分子式为个224C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物DCuOCaCO可溶于醋酸溶液．、3[4HHB，原子，个但是在水溶液中只能电离出一个虽然乙酸分子里含有＋COOHCHCOOCHH]，所以乙酸属于一元酸。＋＋－331816OOOO3，两者在一定条都是，乙醇分子中的．当乙酸分子中的都是()件下反应，生成物中水的相对分子质量为13572144】【导学号：A16B18C20D22．．．．[C乙酸与乙醇反应方程式如下：18HO20]。生成的水为，故水的相对分子质量为2[·]难合攻作究探重不同物质中羟基氢原子的活泼性比较][背景材料有下列三种溶液：COOHCHCHCHOHHO③①②3232][思考交流(1)上述三种溶液为什么都能与金属钠反应放出氢气？【提示】因为三种分子中都含有羟基。NaOH(2)NaCO溶液反应的是哪种物质？写出相溶液、上述三种溶液能与32应的化学方程式。NaOHNaCOOHCOCH【提示】溶液反应。相应的化学方能与溶液、323COOHNaCHCOOHCO2CHCOH2CHCOONaO―→↑＋程式为＋＋＋、3332232COONaCHNaOHHO→―。＋23(3)分析总结羧基、醇及水分子中羟基氢原子的活泼顺序。页3第(—OH)>(—OH)>(—OH)【提示】。醇水活泼性顺序由大到小：羧基羟基氢原子活泼性比较羟基类型R—OH—OHHCHCOOH3增强羟基氢的活泼性部分电离电离程度微弱电离不电离部分电离弱酸性弱酸性中性酸碱性—)(快反应反应反应反应NaNaOH反应反应溶液不反应不反应NaHCO不反应不反应反应不反应溶液3酯化反应装置的探究][背景材料在做完生成乙酸乙酯的实验后，某化学兴趣小组对实验装置进行了如下改进：][思考交流(1)向试管①中加入试剂时，能否先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸？【提示】不能。先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸，相当于稀释浓硫酸，会使液体沸腾，使液滴向四周飞溅。(2)加热时要求小火缓慢、均匀加热，为什么？【提示】加热时要用小火缓慢、均匀加热，目的是防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的沸腾。H(3)SO在该反应中作用是什么？浓42【提示】作用是做催化剂和吸水剂。(4)试管②中的现象如何？②【提示】可能有气泡生成。试管中液体分层，上层是无色透明油状液体...