北京和平门中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（）A.5：8B.5：4C.5：3D.3：5参考答案：C略2.下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍B．蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛C．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味D．用食醋来除水壶里的水垢参考答案：A略3.有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是()A．75%的B溶液常用以医疗消毒B．D、E都能与NaOH溶液反应C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂参考答案：D略4.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是A．a=4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32－是还原剂D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol参考答案：B略5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB．常温常压下，28g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAC．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA参考答案：B6.常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol/LB．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/LD．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L参考答案：C略7.（6分）X、Y、Z、W是第三周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol?L1﹣的溶液，其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X＞Z＞WB．简单气态氢化物的稳定性：Z＞W＞YC．Y单质可用于制作半导体材料D．n＝2lg2﹣参考答案：D【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为Na、Y为P、Z为S、W为Cl，A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故A错误；B．非金属性W（Cl）＞Z（S）＞Y（P），气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y，故B错误；C．Y为P，其单质不能作半导体材料，故C错误；D．0.01mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L，则pH＝2﹣lg2＝n，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握最高价氧化物对应的水化物的pH、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识与元素化合物知识的应用，题目难度不大。8.（2002·京皖蒙卷）15.有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是（）A.甲分子中C的质量分数为40%B.甲在常温常压下为无色液体C.乙比甲的沸点高D.乙和甲的最简式相同参考答案：B略9.根据元素周期律和元素周期表。A．H3BO3的酸性比H2CO3B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+与R2-核外电子．层结构相同，则原子序数R>M参考答案：略10.某有机物的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是A．该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应B．可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体C．可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag(NH3)2OH反应D．该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5molH2反应参考答案：D【名师点睛】本题考查...