第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质(1)能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。(2)能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。(3)以氯及其化合物知识的学习为线索，建立含氯元素的物质间的转化关系，进一步了解研究物质的思路和方法。(4)通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。(5)了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。【内容分析】氯是一种典型的非金属元素，具有多种化合价，可以形成食盐、漂白粉等多种含氯化合物，学生在日常生活中对这些物质比较熟悉。因此，教材在本节以学生不熟悉的氯气为主线，选择氯气的性质、用途等内容，将含氯化合物穿插在其中进行介绍，让学生在重点学习氯气单质的过程中，关注这些含氯元素物质间的转化，引导学生建构不同价态物质间的转化关系，形成非金属及其化合物的研究思路和方法。从氯气的知识结构来看，重点介绍氯气的强氧化性，并引导学生从离子反应、氧化还原反应的视角对反应的产物进行预测、探究，体现了宏观与微观相结合的思想，强化证据推理意识。从内容的选取看，重视氯及其化合物的应用价值，如氯气用于自来水消毒，84消毒液、漂白粉是日常生活中重要的消毒剂和漂白剂等，有助于学生更好地了解化学知识的应用。氯气有毒又有用的编写方式，可以使学生认识到要学好知识并正确运用，才能让资源更好地为人类服务，从而发展社会参与意识，建立社会责任感。本节教材以氯及其化合物的研究为载体，建构了非金属及其化合物的研究模型，突出了对学生化学学科核心素养的培养，有利于后续硫、氮及其化合物的学习。.【教学重点和难点】重点：氯气的化学性质；氯及其化合物的研究思路和方法的建构。难点：氯气分别与水、氢氧化钠的反应。【教学流程】【引言】氯是一种重要的“成盐元素”在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯元素和钠元素一样都是海洋中含量较高的元素。钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素。在学习钠的时候我们构建了价类二维图，通过应用，我们发现价类二维图对于元素及其化合物的学习很有帮助。所以氯的学习，我们也应该从类别和价态入手。【设计意图】从生活化学引入，引发学生的求知欲。【学习任务一】信息整合，发现问题根据氯的原子结构，并结合以下材料，回答问题。18世纪70年代，瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele,1742----1786)将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维(S.H.Davy，1778----1829)才确认这种气体是一种新元素组成的单质----氯气。【思考与讨论】1.从材料中，你发现了氯气的哪些物理性质？2.从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示?3.根据氯的原子结构，预测氯的化学性质。【答案】1.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。2.启示1:科学研究需要有可靠的理论作指导，否则只能浪费时间和精力。启示2:科学研究需要以大量事实为依据。启示3:科学研究需要有对科学的热爱和奉献科学的精神。3.氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。氯气可能具有具有强氧化性。【设计意图】通过氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。【学习任务二】宏观辨识微观探析，分析解决问题氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应:【思考】初中的时候，我们已经知道铁的常见价态为+2、+3，而铜的常见价态为+1、+2，根据上述反应，你有什么发现吗？氯气与有变价的金属反应时，总是生成高价金属氯化物。氯气也能与大多数非金属单质发生化合反应。【实验2-7】在空气中点燃氢...