备战2022年高考化学考前押宝卷（八）(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是A．海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理C．嫦娥五号上使用的碳纤维属于新型有机高分子材料，国产飞机用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB．3.6gH2O中含有的质子数为2NAC．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAD．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA9．以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构简式，下列说法中正确的是A．M为高分子化合物，故为纯净物B．1molM在足量NaOH溶液中完全水解消耗nmolNaOHC．M的单体中C原子有3种杂化方式D．该物质分子的不饱和度为710．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是A．原子半径：M>Q>Z>YB．气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>MC．X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物11．下列装置对应的实验目的能够实现的是A．用甲装置随关随停制取B．用乙装置快速制取并收集C．用丙装置制取固体(先从a处通入过量，再从b处通入)D．用丁装置萃取澳水中的溴，并从下口放出溴的苯溶液12．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法不正确的是A．充电时，电极周围升高B．放电时，每生成，转移个电子C．使用催化剂或者均能有效减少副产物的生成D．使用催化剂，中间产物更不稳定13．25℃时，向20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1000mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是A．a点溶液中：c(CH3COO-)约为10-3mol/LB．水的电离程度：b点＞c点C．c点溶液中：CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-)二．非选择题：共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。26．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：(1)如图甲所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，过程Ⅲ的化学方程式为___________。(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]具有能量密度高，循环寿命长，稳定安全等优点，是一种十分具有商业潜力的电极材料，我国科学家研发的一种制备流程如图乙所示：①向复合材料中加入碳单质的作用是___________。②A的主要成分为V2(C2O4)3，合成A反应的化学方程式为___________。③已知常温下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工业级Li2CO3中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。补全下列实验方案：将工业级Li2CO3与水混合，___________，得到LiHCO3溶液，控温加热使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，过滤、洗涤、干燥得到Li2CO3纯品。④锂离子电池是一种二次电池。若用和Li3V2(PO4)3/C作电极，放电时的电池总反应为=Li3V2(PO4)3+C6，则电池放电时正极的电极反应式为___________。27．二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为：。请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。请回答下列问题：(1)仪器X的名称是___________。(2)装置B的作用是___________。(3)D中发生反应的化学方程式为___________。(4)选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为___________(填字母)。(5)实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的溶液后，再加入氰尿酸溶液，并在整个过程中不断通入一定量的氯气...