选修3第二章分子结构与性质(B卷提升篇）一、单选题（54分)1．（3分）下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子有7个σ键，1个π键C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【答案】C【解析】A.甲基中的碳为SP3杂化，碳碳双键中的碳为SP2杂化，A项错误；B.共价单键为δ键，双键中1个是δ键，1个是π键，丙烯（CH3—CH=CH2）结构中含有8个δ键，1个π键，B项错误；C.共用电子对不发生偏移的是非极性键，丙烯结构当中，既有极性键，又有非极性键，C项正确；D.与碳碳双键直接相连的原子在同一平面上，丙烯分子中3个碳原子在同一平面上，D项错误；答案选C2．（3分）电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是A．NO和NO2B．C2H4和N2C．NH4+和OHD﹣．NO和CO2【答案】C【解析】A.NO的电子数为7+8=15，NO2的电子数为7+8×2=23,二者电子数不相同，不属于等电子体,故A错误；B.C2H4的电子数为6×2+4=16，N2的电子数为14，二者电子数不相同，不属于等电子体,故B错误；C.NH4+的电子数为7+4-1=10，OH﹣的电子数为8+1+1=10，二者电子数相同，属于等电子体,故C正确；D.NO的电子数为7+8=15，CO2的电子数为6+8×2=22,二者电子数不相同，不属于等电子体,故D错误；综上所述，本题选C。3．（3分）下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：O—O键O22-O2-O2O2+键长/10－12m149128121112键能/kJ·mol－1xyz＝494w＝628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。则该规律是()A．键长越长，键能越小B．成键所用的电子数越多，键能越大C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时共用电子越偏移，键能越大【答案】A【解析】A、根据表中数据以及键能大小的顺序是w＞z＞y＞x，可知键长越长，键能越小，故A正确；B、O2和O2+成键所用电子数均为4个，但键能不同，分别为：494kJ/mol、628kJ/mol，键能与成键所用的电子数无关，故B错误；C、O2和O2+成键所用电子数均为4个，但键能不同，分别为：494kJ/mol、628kJ/mol，键能与成键所用的电子数无关，故C错误；D、这些微粒都是由相同的原子组成，电子对无偏移，且电子对偏移程度与键能无关，而是与原子吸引电子能力的相对大小有关，故D错误；答案选A。4．（3分）下列分子中的共价键是s-pσ键的是A．H2B．HClC．NaClD．F2【答案】B【解析】A.H2分子中是s-sσ键；B.HCl的共价键是s-pσ键；C.NaCl中只有离子键，σ键是共价键；D.F2的共价键是p-pσ键。本题选B。点睛：σ键就是原子间的原子轨道通过“头碰头”的方式形成的共价键，其电子云重叠较大，通常比以“肩并肩”方式形成的π键牢固。以s轨道和p轨道形成的共价键就是s-pσ键。5．（3分）下列常见分子中σ键、π键判断正确的是()A．CN－与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1C．C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为2NAD．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为6NA【答案】C【解析】HCN分子的结构可以表示为CH2=CHC≡N，其中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键数目之比为2∶1，故A错误；B．CO与N2结构相似，CO分子的结构可以表示为C≡O，其中σ键与π键数目之比为1∶2，故B错误；C．C22-和O22+是等电子体，O22+的结构为[O≡O]2+，所以1molO22+中含有的π键数目为2NA，故C正确；D．若该反应中有4molN-H键断裂，则生成1.5mol氮气，形成π键的数目是3NA，故D错误；故选C。6．（3分）下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B．只有非金属原子之间才能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2×463)kJ【答案】A【解析】A.分子中键能越大、键长越短，则分子越稳定，键长越长、键能越小时分子越不稳定，故A正确；B.有些金属元素也可以形成共价键，如AlCl3、BeCl2等，故B错误；C.水分子可表示为H-O-H，其空间构型...