辽宁省沈阳市朝鲜族第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式中正确的是()A．H2SO4==H2++SO42-B．Ca(OH)2==Ca2++(OH)2-C．AlCl3==Al+3+3Cl-1D．Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-参考答案：D略2.接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：下列说法正确的是A．所有变化都是氧化-还原反应B．②③⑤⑥都是化合反应C．两个过程中都有接触室装置D．②④反应都要用催化剂参考答案：D略3.自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。很多研究发现，许多天然食物对预防这些疾病有很好的效果，如大豆、橄榄、花生、荠菜等，原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂，可以消除人体内的氧化性自由基。这是利用了抗氧化剂的()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性参考答案：B解析：显然是利用了抗氧化剂的还原性。而且仔细体会你还会发现，这个实际应用是利用抗氧化剂“当替身”，体现了抗氧化剂的还原性比较强。4.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70参考答案：B略5.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的：①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A．①②③B．②③C．②③⑤D．③④⑤参考答案：B略6.铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2，有关叙述正确的是A．该反应的氧化剂是水B．该反应的氧化产物是N2C．若反应过程中转移5mo1e-，则生成标准状况下N2的体积为11．2LD．当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22．4L参考答案：C7.含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下),则加入锌片的质量为A.0.65gB.1.3gC.1.95gD.2.6g参考答案：C铜离子的氧化性强于氢离子，锌首先与铜离子发生置换反应，然后再与氢离子发生置换反应生成氢气。实际产生氢气的物质的量是，这说明铜离子反应完全。硫酸铜的物质的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol，则根据方程式可知CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu1mol1mol0.02mol0.02molH2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑1mol1mol0.01mol0.01mol所以共消耗锌是0.03mol，质量是0.03mol×65g/mol＝1.95g，答案选C。8.下列反应中属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．C+H2OCO+H2参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：从化合价是否发生改变的角度判断是否氧化还原反应，根据水中H和O元素的化合价是否变化判断水的作用．解答：解：A．SO3+H2O=H2SO4反应中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故B正确；C．2F2+2H2O=4HF+O2中O和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故C错误；D．C+H2OCO+H2中H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于家氧化还原反应概念的考查，题目难度不大，注意元素化合价的变化．9.下列反应能用离子方程式Ba2++SO==BaSO4↓表示的是A．硝酸与氢氧化钡溶液反应B．硫酸与氯化钡溶液反应C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应D．硝酸银与氯化钡溶液反应参考答案：B略10.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是A．非金属性：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．原子半径：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3->Y2->X-参考答案：C略11.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是()A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．Cu跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应参考答案：B略12.下列反应中属吸热反应的是A、镁与盐酸反应放出氢气B、氢氧化钠与盐酸的反应C、硫在空气或氧气中燃烧D、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应参考答案：D13.某温度下，在固定容积的密...