河北省石家庄市第十八中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）A.N2（O2）：通过灼热的铜网B.CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧C.FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化D.Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤参考答案：A【详解】A．Cu与氧气反应，与氮气不反应，则通过灼热的铜网可加热，故A正确；B．二氧化碳过量，CO不易与氧气反应，则应选灼热的CuO的除去杂质，故B错误；C．FeCl2与高锰酸钾反应，但引入杂质，不能除杂，应选氯气除杂，故C错误；D．Al2O3与NaOH溶液反应，而氧化铁不能，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故答案选A。2.下列反应的离子方程式书写正确的是A、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2OB、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑参考答案：A略3.同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是A.体积比为1∶1B.体积比为11∶16C.密度比为11∶16D.分子个数之比为16∶11参考答案：B略4.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A.1：1B.2：5C.4：1D.3：1参考答案：B设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据方程式可知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy2y2FeCl3+Fe=3FeCl22yy3yFe+2HCl=FeCl2+H2↑(x-y)(x-y)(x-y)则[3y+(x-y)]：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案选B。5.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体参考答案：D略6.2017年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。下列有关说法不正确的是A.光伏发电将太阳能转变为电能B.汽车尾气中的CO2会造成酸雨C.光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾D.光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅参考答案：BA项，光伏发电是利用太阳能电池板将太阳能直接转化为电能的发电方式，故A正确；B项，汽车尾气中的氮氧化物会造成酸雨，CO2会造成温室效应，故B错误；C项，燃煤发电会产生大量的烟尘是导致雾霾形成的重要污染源，所以光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾，故C正确；D项，光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应将光能直接转变为电能的一种技术，光伏发电需要用到半导体材料，所以光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅，故D正确。7.下溶液中c（Cl﹣）与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．5mL2mol/L氯化铵溶液C．150mL1mol/L氯化钾溶液D．75mL1.5mol/L氯化镁溶液参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl﹣）为1mol/L×3=3mol/L，结合溶质浓度、离子个数计算．【解答】解：A.1mol/L氯化钠溶液中的c（Cl﹣）为1mol/L，故A不选；B.2mol/L氯化铵溶液中的c（Cl﹣）为2mol/L，故B不选；C.1mol/L氯化钾溶液中的c（Cl﹣）为1mol/L，故C不选；D.1.5mol/L氯化镁溶液中的c（Cl﹣）为1.5mol/L×2=3mol/L，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的构成、离子浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．8.下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A、CH3CH2OH→CH3CHOB、CH2＝CH2→CH3－CH2BrC、苯→环己烷D、CH3COOH→CH3COOC2H5参考答案：D略9.下列物质中含有非极性键的化合物是（）A．NaOHB．Na2O2C．KClD．HF参考答案：B考点：极性键和非极性键．分析：非极性键是同种非金属元素之间形成，极性键是不同种非金属元素之间形成的，注意题中要求是化合物不是单质，据此进行判断．解答：解：A、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧根离子中含有极性共价键，不含非极性共价键，故A错误；B、过氧化钠中的过氧根离子，存在O﹣O非极性共价键，故B正确；C、KCl中只有离子...