安徽省泗县第一中学2020-2021年高一上册第二次月考化学免费试卷带答案和解析1、选择题下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质.正确的是（）A.B.②③④⑤⑦①②③⑥C.D.④⑤⑥⑤⑦【答案】D【解析】①阴离子不一定是最低价态，因而不一定只有还原性。而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化性，故错误；②含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，需要看物质的性质，故错误；③还原性的强弱与失去电子的数目无关，与失去电子的难易程度有关，故错误；④元素由化合态变为游离态，化合价有可能升高，也有可能降低，所以不一定被还原，故错误；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有金属锰元素，故正确；⑥在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂，也可能是还原剂，故错误；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，故正确。故选D。2、选择题BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是()A.Ba2＋＋CO＋2H＋＋2NO=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑B.BaCO3＋2H＋＋2NO=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑C.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑D.CO＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】C【解析】A．碳酸钡是难溶物质，需要写成化学式，硝酸钡是强电解质，应写成离子形式，故A错误；B．硝酸钡是强电解质应写成离子形式，故B错误；C．碳酸钡是难溶物质些化学式，硝酸是强电解质反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；故C正确；D．碳酸钡是难溶物质，需要写成化学式，故D错误。答案选C。3、选择题NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是A.1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB.在该反应中硫元素被氧化，碳元素被还原C.生成1mol还原产物时转移电子数为8NAD.18g的H2O中含有的质子数为9NA【答案】C【解析】分析化学反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，硫元素化合价+6价降低到-2价，Na2SO4是氧化剂，还原产物为Na2S，C的化合价从0价升高到+4价，作还原剂，CO2是氧化产物，2molC完全反应转移的电子的物质的量为8mol，由此分析；A．1L0.25mol/LNa2SO4中氧原子的数目为1L×0.25mol/L×4=1mol，含有的氧原子数目为NA，Na2SO4溶液中还含有水，水中也含有氧原子，1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目大于NA，故A不符合题意；B．在该反应中硫元素化合价+6价降低到-2价，Na2SO4是氧化剂，硫元素被还原，C的化合价从0价升高到+4价，作还原剂，碳元素被氧化，故B不符合题意；C．根据分析，还原产物为Na2S，生成1mol还原产物Na2S时，转移8mol电子，转移电子数为8NA，故C符合题意；D．18gH2O的物质的量n===1mol，一个水分子含有10个质子，1mol水中含有的质子数为10NA，故D不符合题意；答案选C。4、选择题在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是：A.m=4，R2+是氧化剂B.m=y，R3+是氧化产物C.m=2，R3+是还原产物D.m=y，R3+是还原产物【答案】B【解析】该反应中R元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由0价变为-2价，所以R2+是还原剂、R3+是氧化产物，根据O原子守恒得n=2，根据H原子守恒得y=4，根据电荷守恒得2x+4=3m，根据R原子守恒得x=m，所以得m=4=y，答案选B。5、选择题下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是：A.Na+、Fe2+、、SCN-B.Ca2+、K+、Cl-、C.Al3+、K+、OH-、D.Na+、Ca2+、、Cl-【答案】B【解析】A．和H+结合生成的硝酸具有强氧化性，Fe2+、和酸性溶液中的H+发生氧化还原反应生成Fe3+，Fe3+和SCN-会生成硫氰化铁络合物，在酸性溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B．Ca2+、K+、Cl-、在酸性溶液中不发生化学反应，在酸性溶液中可以大量共存，故B符合题意；C．酸性溶液中的H+和OH-反应会生成水...