第1课时沉淀溶解平衡原理学习目标1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。知识梳理1．沉淀溶解平衡原理(1)溶解度不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的溶解度很大，像NaCl、KCl、NaOH等，我们称其为或是易溶物。有的溶解度较小，如CaSO、Ca(OH)24等，这些物质的溶解度在0.01g到1g之间，我们通常把它们称作物质，有的溶解度很小，像CaCO、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01g，我们通常把它3们称作物质。这几者的关系如下表所示：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(2)沉淀溶解平衡＋－AgCl和Cl脱离AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag的AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的离子受表面析出形成沉淀。AgCl时，即达到溶解平衡状态。如溶解平衡：在一定温度下，当＋－。由于沉淀、溶解之间的这种动态平＋Ag沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgClCl－＋衡的存在，决定了Ag和Cl的反应不能完全进行到底。难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.1g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应－10化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于生成难溶电解质，可以认为反应完全了。15－时，沉淀就达完全。mol·L(3)溶解平衡特征页1第①“动”——。②“等”——。③“定”——。④“变”——。(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因：难溶物质本身性质，这是决定因素。②外因：浓度：加水稀释，平衡向方向移动，但不变。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向方向移动。同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向方向移动。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向方向移动，但不变。疑点突破：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶电解质过量的饱和溶液中也存在溶解平衡。如在NaCl饱和溶液中，加入NaCl固体，固体溶解和析出的速率相等时，存在动态平衡，这样的情况也是沉淀溶解平衡的一种。【例1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()。A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解2．溶度积(1)概念，叫做沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的系数次幂之积为一常数，叫做。页2第(2)表达式mn－＋。BAmAB＋n，K＝spmnK的因素(3)影响sp有关，而和与其他的化学平衡常数一样，K只与sp溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动而不改变与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。溶度积。溶度积与溶解度的关系(4)对相同类型难溶电解质的不同类型的难溶强电解质的溶度积与溶解度之间的关系不同。的溶度积常数AgBrAgCl、和AgI溶解能力，可以直接比较溶度积的大小来判断溶解度，如171013－－－。而AgBr10、8.5×＞AgI分别为1.8×10，其溶解度大小顺序依次为、5.4×10AgCl＞不同类型的电解质的溶解度大小不能单从溶度积大小直接判断。0.00445g，求其溶度积。CrO2】Ag在25℃时的溶解度是【例42学习小结?影响平衡移动因素－?沉淀溶解平衡－?K溶度积常数－?sp课后反思当堂检测)(1．下列属于微溶物质的是B．BaClA．AgCl2SD．AgCaSOC．242．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()①KNO②Ca(OH)23③BaSO④CO24A．①②B．②④页3第D．①④C．①③)．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(3A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解2＋＋．在一定温度下，Mg(OH)固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)(aq)(s)Mg4222＋－)的量减少，而c(Mg)不变，可采取的措施是(2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2O．加HA．加MgClB22HClD．加C．加NaOH)．硫酸锶(SrSO)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的...