河北辛集中学人教高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习盐类水解2缺答案

盐类水解1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应()(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同()(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成()2.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)水解平衡右移,盐离子的水解程度可能增大,也可能减小()(2)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强()(3)关于FeCl3溶液,加水稀释时,的值减小()(4)通入适量的HCl气体,使FeCl3溶液中,增大()3.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()(2)将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大()(3)施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效()(4)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体()(5)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()(6)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中a.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大()b.加入少量NaOH溶液,、的值均增大()

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