周至县第二中学免费试卷1、选择题下列物质的水溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡(不考虑水电离)的是()A.NH3•H2OB.BaCl2C.NaHCO3D.CH3COONa【答案】C【解析】A．氨水中，只存在NH3•H2O和水的电离平衡，A不符合题意；B．BaCl2溶液中，只存在水的电离平衡，B不符合题意；C．NaHCO3溶液中，既存在和水的电离平衡，又存在的水解平衡，C符合题意；D．CH3COONa中，若不考虑水的电离，则只存在CH3COO-的水解平衡，D不符合题意；故选C。2、选择题下列各离子方程式中，属于盐类水解反应的是()A.+H2OH3O++B.+H2ONH3·H2O+H+C.++H2O=Al(OH)3↓+D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO【答案】B【解析】A．反应+H2OH3O++中，转化为，发生的是的电离，A不符合题意；B．反应+H2ONH3·H2O+H+中，与水电离产生的OH-结合为NH3·H2O，发生的是的水解反应，B符合题意；C．反应++H2O=Al(OH)3↓+中，发生的是与的离子互换反应，C不符合题意；D．反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO中，发生的是Cl2与水的氧化还原反应，D不符合题意；故选B。3、选择题下列说法正确的是()A.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol−1═△⋅，能自发进行，原因是△S>0B.常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向【答案】A【解析】A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行；B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-TS<0△分析判断；C、根据反应自发进行的判断根据△H-TS<0△分析；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡。详解:A、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol−1═△⋅，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，所以A选项是正确的；B、某些吸热反应也可以自发进行，根据△H-TS<0△分析，△H>0，△S<0，常温下可以△H-TS<0△，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故B错误；C、根据反应自发进行的判断根据△H-TS<0△分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误；D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；所以A选项是正确的。4、选择题下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布图不正确的是A.Al3s23p1B.As[Ar]4s24p3C.Ar3s23p6D.Ni3d84s2【答案】B【解析】A.Al位于周期表中第三周期、第ⅢA族，则其价电子排布式为3s23p1，A项正确；B.对于主族元素来说，价电子就是最外层电子，则As的价电子排布式为4s24p3，B项错误；C.Ar位于零族，价电子排布式为3s23p6，C项正确；D.根据核外电子排布规律，Ni的价电子排布式和电子排布图分别为3d84s2、，D项正确。答案选B。5、选择题反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A.v（A）=0.15mol/（L•min）B.v（B）=0.04mol/（L•s）C.v（C）=0.03mol/（L•s）D.v（D）=0.4mol/（L•min）【答案】C【解析】试题分析：不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于反应：A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）；A.="0.15"mol/（L•min）；B．v（B）=0.04mol/（L•s）="2.4"mol/（L•min），="0.8"mol/（L•min）；C．v（C）="0.03"mol/（L•s）="1.8"mol/（L•min），="0.9"mol/（L•min）；D．v（D）="0.4"mol/（L•min），="0.2"mol/（L•min）；故反应速率v（C）＞v（B）＞v（D）＞v（A），故选C。6、选择题下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是A．①②B．②③④C．③④⑤D．全部【答案】B【解析】试题分析：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，①错误；②电解是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，③正确；④电焊必须有外接电源，④正确；⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，⑤错误。答...