第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式学习目标认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。学习过程1.意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化,也表明了化学反应中的变化。2.概念:表示的化学方程式。3.正确书写热化学方程式的注意事项:(1)物质后需标聚集状态(s、l、g、aq);生成物中不用“↑”和“↓”。(2)指明反应时的温度和压强(对于25℃、101kPa时进行的反应,可以不注明)。(3)化学方程式的右边必须写上ΔH,并用“空格”隔开,吸热用“+”,放热用“-”,单位是kJ·mol-1。(4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量,并不能表示物质的分子数或原子数,因此化学计量数可以是整数也可以是分数。例如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=kJ·mol-14.应用:反应热大小的比较。(1)同一反应生成物状态不同时如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)DH12H2(g)+O2(g)2H2O(g)DH2因为气体变液体会放热,故:DH1DH2(2)同一反应反应物状态不同时如:S(g)+O2(g)SO2(g)DH1S(s)+O2(g)SO2(g)DH2因为固体变气体会吸热,故:DH1DH2(3)两个相联系的不同反应比较如:C(s)+O2(g)CO2(g)DH1C(s)+O2(g)CO(g)DH2可以设计成:C(s)CO(g)CO2(g),故:DH1DH2随堂检测1.下列说法正确的是()A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-483.6kJ2.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是()A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的总能量大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=+2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+bkJ·mol-14.根据热化学方程式:S(l)+O2(g)SO2(g)ΔH=-293.23kJ·mol-1,分析下列说法正确的是()A.S(s)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量大于293.23kJ·mol-1B.S(g)+O2(g)SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ·mol-1C.1molSO2的化学键断裂吸收的总能量大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D.1molSO2的化学键断裂吸收的总能量小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和5.如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列说法中不正确的是()A.1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B.2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=+183kJ·mol-1D.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH=-91.5kJ·mol-16.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式为。参考答案学习过程1.物质能量2.参加反应物质的量和反应热的关系3.-285.8【交流研讨】4.(1)<(2)<(3)<随堂检测1.解析:A项,热化学方程式还应注明各物质的聚集状态;B项,放热反应有时在点燃或加热时才能发生;D项,ΔH单位和数值均错误。答案:C2.解析:A项中用L做单位是错误的,因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量;B项中放出的热量小于270kJ是错误的,应大于270kJ;D项中说几个分子间反应是错误的;C项正确。答案:C3.A4.C5.C6.答案:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2165kJ·mol-1