海南省海口市海师附中高中部高三化学期末试卷含解析

海南省海口市海师附中高中部高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列热化学方程式或离子方程式正确的是()A.已知H2的标准燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1,则用热化学方程式可表示为:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8kJ·mol-1B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O===Fe(OH)2↓+2HClOC.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:+H++2OH-NH3↑+2H2OD.用足量KMnO4溶液吸收SO2气体:2+5SO2+2H2O===2Mn2++5+4H+参考答案:D【知识点】离子方程式的书写和判断解析:A.标准燃烧热指的是1mol可燃物燃烧生成稳定的产物所放出的热量,故H2燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1,错误;B.ClO—具有氧化性,能把Fe2+氧化,错误;C.HSO3—是弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不拆,错误;D.用足量KMnO4溶液吸收SO2气体:2+5SO2+2H2O===2Mn2++5+4H+,正确。【思路点拨】本题考查了化学方程式及离子方程式的判断,反应物的用量问题是此类试题常考到的知识点,但是此题还考到了热化学方程式的书写,氧化还原反应等,难度不大。2.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:C.放电过程中,从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下气体参考答案:B【解析】A项,高温条件下微生物会变性,所以A错;B项,负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳,所以B对;C项,原电池内部阳离子应向正极移动,所以C错;D项,消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳,标准状况下体积是22.4L,D错。3.A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置,它们分别与D形成的分子中都有10个电子,且A和C的原子序数之比为3:4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:1。则下列叙述正确的是()A.由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应B.由A、C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等C.B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐参考答案:答案:A4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.②④⑤B.②③④C.①④⑤D.①③⑤参考答案:D略5.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+参考答案:C略6.把铜粉放入装有浓氨水的试管中,塞紧试管塞,振荡后发现试管塞越来越紧,且溶液逐渐变为浅黄色(近乎无色)溶液,打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液.则下列说法不正确的是()A.试管塞越来越紧,是因为反应消耗了大量O2B.打开试管塞前Cu元素的化合价为+1价C.溶液迅速变为蓝色溶液,是因为反应生成了[Cu(H2O)4]2+D.上述反应原理可用于测定O2的含量参考答案:C考点:铜金属及其重要化合物的主要性质.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:振荡后试管越来越紧,属于减压状态,说明试管中的O2参与了反应.化学反应为:4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu(NH3)2]OH;打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价,[Cu(NH3)2]OH→[Cu(NH3)4](OH)2.解答:解:振荡后试管越来越紧,属于减压状态,说明试管中的O2参与了反应.化学反应为:4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu(NH3)2]OH;打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价,[Cu(NH3)2]OH→[Cu(NH3)4](OH)2A、振荡后试管越来越紧,属于减压状态,说明试管中的O2参与了反应,故A正确;B、振荡后试管越来越紧,属于减压状态,说明试管中的O2参与了反应.化学反应为:4Cu+8NH3+O2+2H2O→4[Cu(NH3)2]OH,故B正确;C、打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液说明+1价的铜被氧化成+2价,[Cu(NH3)2]OH→[Cu(NH3)4](OH)2,故C错误;D、根据铜粉质量可以测定试管中氧气的含量,故D正确;故选:C.点评:...

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