第三节化学键第1课时离子键【学习目标】1、理解离子键、共价键的概念。1、能用电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程【重难点】电子式表示离子化合物和共价化合物的组成和形成过程。第一部分课前延伸案【知识衔接】1、原子结构决定元素的化学性质。金属元素原子的最外层电子一般(填“小于”或“大于”)4个，反应中易最外层电子，达到稳定结构；非金属元素原子的最外层电子一般(填“小于”或“大于”)4个，反应中易电子，达到稳定结构。2、构成物质的微粒有、和，氯化钾晶体是由大量的和聚集而成的。氢分子是由氢原子构成的。【自主学习】一、离子键1、形成（以氯化钠为例）形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易电子，而另一方容易电子，电子由容易______电子的一方转移到容易电子的一方，形成阳、阴离子，再通过_________结合在一起。2、定义：带_________电荷离子(即和)之间的相互作用。3、存在：由离子键构成的化合物叫做_________化合物，如MgCl2、ZnSO4、NaOH等。通常，________元素与________________元素形成离子化合物。二、共价键1、形成（以氯气为例）：形成共价键要求参加成键的原子双方，都容易电子，在两原子间形成_________而结合在一起。2、定义：原子间通过_________的所形成的相互作用。3、存在以共用电子对形成分子的化合物叫做_________化合物，如CO2、CH4、H2O等。通常，________元素与________________元素形成共价化合物。4、分类共价键【预习自测】1、下列物质中含离子键的是()含非极性共价键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4【我的疑问】课内探究案课题一：电子式的书写1、原子的电子式：原子的电子式由元素符号、小黑点（或x）组成。应注意一个小黑点（或x）代表一个电子，小黑点（或x）的个数即原子的电子数。如：写出下列原子的电子式：Al、C、N、O、F2、离子的电子式：①简单阳离子用离子符号表示：如：镁离子、钠离子、铝离子的电子式为；②阴离子要加括号，并注明所带电荷数。如：氯离子、氧离子的电子式为、。3、原子团电子式如：铵根离子氢氧根离子4、离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。如：NaClMgCl25、含共价键物质电子式和结构式：写出下列物质的电子式、结构式（用一根短线“—”表示一对共用电子对）并指明共价键的类型。Cl2、（性共价键）H2O、（性共价键）CO2、（性共价键）H2O2、（性共价键）NH3、（性共价键）CH4、（性共价键）N2、（性共价键）6、部分离子化合物的电子式NaOHNa2O2NH4Cl【巩固训练】1、写出下列物质的电子式：CaONa2SCCl4Ca(OH)2课题二：用电子式表示化合物形成过程1、离子化合物用电子式表示下列物质的形成过程：KClCaF2MgO2、含共价键的分子用电子式表示下列物质的形成过程：Cl2H2ONH3【巩固训练】2、下列用电子式表示化合物的形成过程，其中正确的是()考点离子键和离子化合物题点离子键和离子化合物的综合答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×2．以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低考点离子键与离子化合物题点离子键的概念与形成答案C解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。3．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()A．HFB．H2OC．H2SO4D．MgO考点离子键与离子化合物题点由成键元素判断离子键的形成答案D解析离子键的形成是――→―――――→离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。4．下列物质中不含离子键的是()①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CH3COONa·3H2O⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A．①④⑥B．②③⑤C．④⑤D．②⑥考点离...