2020年山东省滨州市博兴县实验中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：C略2.下列各离子中，还原性最强的是A.S2—B.Cl—C.Na+D.OH—参考答案：A略3.有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④参考答案：D略4.为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1C．0.0003mol·L－1D．0.0035mol·L－1参考答案：B略5.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。A．（2）（5）B．（1）（3）C．（2）（7）D．（5）（6）参考答案：C试题分析：（1）根据化学平衡状态的定义，一定条件下，正逆反应速率相等，即达到平衡，故说法正确；（2）用不同物质表示的反应速率，作为达到平衡状态的标志，要求一正一逆，且速率之比等于系数之比，题中，都是向逆反应方向进行，因此不能作为达到平衡标志，故说法错误；（3）根据化学平衡状态定义，一定条件下，各组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；（4）反应前后气体系数之和不相等，当压强不再改变，说明反应达到平衡，故说法正确；（5）因为反应前后气体系数之和不相等，混合气体物质的量不再变化，说明反应达到平衡，故说法正确；（6）反应方向一正一逆，且速率之比等于系数之比，因此能作为达到平衡的标志，故说法正确；（7）不知道开始投入量是多少，不能作为达到平衡的标志，故说法错误，因此选项C正确。6.下列说法正确的是()A.NO和的排放能引起酸雨,还可能引起光化学烟雾B.太阳能电池与普通电池相同,都可以把化学能转化为电能C.含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中D.普通玻璃可以制钢化玻璃,也可以制光导纤维参考答案：A略7.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法正确的是A．A为电源负极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O7２－＋6Fe２＋＋14H＋=2Cr３＋＋6Fe３＋＋7H2OC．阴极区附近溶液pH降低]D．若不考虑气体的溶解，当收集到13.44LH2(标准状况)时，有0.2molCr2O7２－被还原参考答案：BA．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故A为电源正极。B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O7２－氧化，反应生成Cr３＋、Fe３＋，离子方程式为Cr2O7２－+6Fe２＋+14H＋═2Cr３＋+6Fe３＋+7H2O。C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大。D.13.44L氢气的物质的量为13.44÷22.4L/mol=0.6mol，根据电子转移守恒n(Fe2+)=(0.6mol×2)/2=0.6mol，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被还原的Cr2O72-的物质的量为：0.6mol×1/6=0.1mol。【名师点晴】掌握电解池的工作原理，准确判断出阴阳极以及灵活应用电子得失守恒是解答的关键。氧化还原反应中守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价...