吉林省长春市市第十七中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA．A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①甲基（﹣14CH3）中含有8个中子，其摩尔质量为17g/mol；②常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LNO气体的物质的量小于1mol；③64g的铜的物质的量为1mol，铜与硫单质反应生成硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol单质；④100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含有溶质乙酸0.05mol，醋酸在溶液中部分电离，则醋酸分子小于0.05mol；⑤标况下，二氯甲烷的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；⑥稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有核外2mol电子．解答：解：①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，含有的中子数为8NA，故①错误；②常温常压下，22.4LNO气体的物质的量小于1mol，含有的NO分子数小于NA，故②正确；③64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与S单质反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故③错误；④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含有溶质醋酸0.05mol，由于醋酸在溶液中部分电离，则溶液中醋酸的分子数目小于0.05NA，故④正确；⑤标况时，二氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷的物质的量，故⑤错误；⑥常温常压下，1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol核外电子，含有的核外电子数为2NA，故⑥错误；根据以上分析可知，正确的为②④，故选C．点评：本题考查了阿伏加德罗常数判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，⑤为易错点，注意二氯甲烷在标况下为液体．2.由某一元醇a和一元羧酸b形成的酯相对分子质量为212，分子内碳原子数是氢和氧原子数之和，该酯不使溴的四氯化碳溶液褪色，又知a可氧化得b，下列叙述正确的是：A、a的分子量比b大14B、该酯中一定不存在双键C、b的分子量比a大14D、酯a，b三种分子中都含有一种相同的，式量大于45的原子团参考答案：CD3.．一种合成染料的重要中间体－邻甲基水杨酸（M）的结构如右图，其下列说法正确的是（）A．标准状况下，1molM与足量金属钠反应，能生成22.4L氢气B．1molM与足量碳酸钠反应，能生成6.02×1023个二氧化碳分子C．1molM最多能与60g甲醇发生酯化反应D．1molM完全燃烧消耗8mol氧气参考答案：答案：A4.右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞O参考答案：C略5.下列离子方程式中，不正确的是（）A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓参考答案：A略6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略7.25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH4+)...