吉林省长春市市第十九中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A.Ca2+、H+、HCO3-、Na+B.Al3+、NO3-、K+、SO42-C.OH-、CO32-、Cu2+、SO42-D.Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-参考答案：BA、H+与HCO3-反应生成CO2和水，故A不能共存；B、四种离子之间没有化学反应，即B能够共存；C、Cu2+有颜色，且OH-、CO32-与Cu2+都能反应生成沉淀，故C不能共存；D、Fe3+有颜色，所以D不能共存。本题正确答案为B。点睛：溶液有无颜色取决于是否含有有色离子或物质，溶液透明与否取决于是否含有不溶于水的固体物质，二者之间没有关系，但却有不少学生最容易混淆而做错题。2.地壳中铁元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铁早很多年。合理的解释是()A．铜矿较易还原，铁矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铁矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铁矿埋得深，难开发D．铜比铁相对原子质量大参考答案：A3.将铁片和铜片用导线连接后放入氯化铁溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是A．正极附近的Cl－浓度逐渐增大B．铁片和铜片同时被氧化C．电子通过导线由铜片流向铁片D．两电极均有Fe2+产生参考答案：D4.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A.NaF、NH4ClB.NaOH、NaClOC.CaO、Na2O2D.MgCl2、Mg(OH)2参考答案：BA、氟化钠中只存在离子键，氯化铵中存在离子键和极性键，A错误；B、氢氧化钠中含有离子键和极性键，次氯酸钠中含有离子键和极性键，B正确；C、氧化钙中只存在离子键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，C错误；D、氯化镁中只存在离子键，氢氧化镁中含有离子键和极性键，D错误，答案选B。5.参考答案：B略6.（14分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的分子式是_____________。(3)最高价氧化物的水化物显两性的是；写出它与盐酸反应的离子方程式。(4)表示元素④与⑦形成的化合物的电子式。（5）表示元素①与③形成的化合物的电子式。参考答案：（每空2分共14分）（1）Ar(2)HClO4NaOH(3)Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(4)NaCl电子式（略）(5)CO2电子式（略）略7.下列离子方程式错误的是（）A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣B．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2OC．硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．硅酸钠溶液中通入CO2气体，二者反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣，故A正确；B．氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故B错误；C．硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．小苏打溶液与稀盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选B．8.不能与溴水发生反应的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A．①B．①⑦C．①⑦⑧D．①②⑤⑦参考答案：B略9.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）参考答案：D略10.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是A..CH4B.CH3COOHC.Na2CO3DCO2参考答案：A略11.下列有...