浙江省湖州市第二中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A.2H++2e-===H2↑B.Fe2++2e-==FeC.2H2O+O2+4e-===4OH-D.Fe3++e-===Fe2+参考答案：C略2.Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A、若有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B、全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，后加入的是HCl溶液D、若只有两只试管出现沉淀时，后加的是BaCl2溶液参考答案：C3.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是()A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染参考答案：C略4.下列溶液中导电性最强的是A．醋酸B．溶液C．盐酸D．溶液参考答案：B5.如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是（）A．Zn﹣2e﹣=Zn2+B．Cu﹣2e﹣=Cu2+C．2H++2e﹣=H2↑D．Cu2++2e﹣=Cu参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此回答判断．解答：解：锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，Zn﹣2e﹣═Zn2+，故选A．点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的归纳整理．6.关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3molH2生成B．分子中有3个手性碳原子C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol键断裂参考答案：D略7.在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是（）A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的质量不再变化C．体系的压强不再变化D．SO2的生成速率等于SO3分解速率参考答案：C略8.能鉴别氯化钠、硝酸银和碘化钠三种无色溶液的试剂是A．稀硝酸B．淀粉溶液C．溴化钠溶液D．新制氯水参考答案：D9.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．B．C．D．参考答案：C略10.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成5LCO2、6LH2O（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8B．CH4、C3H8C．CH4、C4H10D．C2H2、C3H8参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H6，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，据此进行判断．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H6，A．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合条件，故A正确；B．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为5.5，不符合条件，故B错误；C．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合条件，故C错误；D．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合条件，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本意不能直接用最简式排除，应根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算，试题培养了学生的化学计算能力11.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3υ正（N2）＝υ正（H2）B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）参考答案：A12.石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料（结构如图所示），可作为太阳能的电极。下列关于石墨烯的分类正确的是（）A．属于共价化合物B．属于单...