2022年河南省开封市第十四中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生为完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计下图所示的四个实验，你认为可行的实验是()参考答案：D解析从反应方程式看，该反应为非自发反应，要想实现，应设计为电解池，且Ag为阳极材料，与电源正极相连，电解质溶液为盐酸。2.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素（）A．一定是ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，以此来解答．【解答】解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，A．最外层上只有两个电子的元素有零族元素He、ⅡA族元素、部分过渡元素，故A错误；B．He为非金属元素，其它为金属元素，故B错误；C．若为ⅡA族元素，表现+2价，但若为He表现0价，过渡元素化合价复杂，如Fe可以表现+2、+3等，故C错误；D．He为非金属元素，其它为金属元素，故D正确，故选：D．3.已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是（）A、原子半径B＞A＞C＞DB、最高价氧化物水化物的碱性B＞AC、离子半径C3—＞D—＞B+＞A2+D、氢化物的稳定性C＞D参考答案：D略4.1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．mol﹣1B．amol﹣1C．28amol﹣1D．mol﹣1参考答案：C解：1gN2的物质的量==mol；用NA表示阿伏伽德罗常数，a个分子的物质的量=mol；所以得到=，NA=28amol﹣1故选C．5.下列图示的实验基本操作正确的是ABCD参考答案：C略6.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ：溶液颜色变红C.实验Ⅲ：放出大量气体D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解参考答案：DA、实验Ⅰ中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。B、实验Ⅱ中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验Ⅲ中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D7.能证明硫元素的非金属性比氯元素弱的主要事实是①氯气可溶于水而硫难溶于水②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁④将氯气通入硫化钠溶液，有淡黄色沉淀产生A．①②B．②③C．③④D．②④参考答案：C8.将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2，最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是A.①②③④⑤B.②③④C.②④⑤D.①②④参考答案：B点睛：本题易错点是①，学生认为生成白色沉淀CaCO3，反应方程式为CaCl2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HCl，学生忽略了盐酸的酸性强于碳酸，反应又回去了，因此CO2通入到CaCl2溶液，没有沉淀产生。9.盐酸能发生下列反应:①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是()A.有酸性、氧化性和还原性B.只有氧化性C.只有还原性D.只有酸性参考答案：A①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应中，盐酸只做氧化剂，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O反应中，盐酸只起酸的作用；③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，盐酸一半被氧化，做还原剂，具有还原性；另一半起到酸的的作用，生成盐；因此盐酸应具有酸性、氧化性和还原性；A正确；正确选项：A。10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极B．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移参考答案：D11.把1体积质量分数为a%的浓硫酸加入1体积的水中充分稀释，若稀释后溶液的溶质质量分数为b%，则a和b之间的关系是A．a<2bB．a>2bC．a=2bD．a=b参考答案：A12.一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警...