夯基提能高三化学上册专题练习题免费试卷1、选择题已知：时的，，的，K代表电离平衡常数，下列说法正确的是A.浓度均为和溶液中：前者小于后者B.将的溶液从升温至，减小C.溶液滴加盐酸至：D.向溶液中滴加少量溶液：【答案】C【解析】A.HC2O4-的电离常数为10-4.19，水解常数为，则其电离程度大于水解程度，HC2O4-可抑制铵根离子水解，而CH3COO-促进铵根离子的水解，则前者大于后者，故A错误；B.升高温度促进水解，则减小，不变，可知增大，故B错误；C.滴加盐酸至，，由物料守恒可知，，由电荷守恒可知，则，故C正确；D.由pK可知酸性为，则溶液中滴加少量溶液发生，故D错误；答案选C。2、选择题下列关于各图象的解释或结论正确的是A.图甲表示用溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C.由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D.图丁表示反应，时刻减小了压强【答案】C【解析】醋酸为弱酸，醋酸，其pH大于1，而图中开始，故A错误；B.对于恒温恒容条件下的反应，图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；C.pH相同的酸，稀释相同的倍数，pH变化较大的是较强的酸，根据图知，酸性：，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，所以水解程度：，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正确；D.减小压强，容器体积增大，反应物和生成物浓度都减小，化学反应速率都减小，改变条件瞬间正逆反应速率都小于原来平衡反应速率，且达到新的平衡后反应速率也比原来小，图象不符合，故D错误；答案选C。3、选择题下列中学常见实验的现象或表述正确的是A.饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色B.含4molHCl的浓盐酸与足量的共热，得到C.铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧D.和的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是和【答案】A【解析】饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液，均水解显碱性，则滴入酚酞溶液，溶液均显红色，故A正确；B.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，故生成的氯气小于1mol，故B错误；C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，故内部铝熔化但不滴落，不能剧烈燃烧，故C错误；D.加入铁屑，反应结束后滤出的固体物质中一定含Cu，Cu与铁离子反应，则滤液中的阳离子不可能含，故D错误；答案选A。4、选择题下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A.AⅠ族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】A【解析】A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物例如氯化氢等，也能形成离子化合物，例如氯化钠等，A正确；B、第二周期元素中，O、F没有正价，因此第二周期元素自左向右，最高正价从+1递增到+5，B错误；C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，其水解程度不一定越大，如卤族元素中碘离子还原性比氟离子强，但碘离子不水解，C错误；D、同周期自左向右金属性逐渐减弱，因此金属元素的化合价越高，越难失去电子，例如Na比Al容易失去电子，D错误。答案选选A。5、选择题原子序数依次增大的M、X、Y、Z、W五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，与具有相同的电子层结构，M与W形成的化合物是形成酸雨的主要成分，Y与Z的最外层电子数之和等于X与W的最外层电子数之和。下列说法不正确的是A.X、M两种元素能形成具有强氧化性的离子化合物B.简单离子半径：C.M的最简单氢化物的热稳定性一定比Z的强D.Y元素的简单离子可以促进水的电离【答案】B【解析】根据题中五中短周期元素可知，本题考查原子结构与元素周期律的关系，运用元素周期律内容分析。根据分析可知，M为O，X为Na，Y为Mg或Al，Z为P或Si元素，W为S，A.Na、O形成的过氧化钠具有强氧化性，故A正确；B.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷...