第5课时点点突破——氧、硫及其重要化合物知识点一O3和H2O2的性质及应用1．臭氧(1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体。(2)化学性质不稳定性O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O2=====2O3强氧化性O3容易使淀粉KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2漂白性O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。2．过氧化氢(双氧水)(1)结构电子式：，结构式：H—O—O—H。(2)化学性质不稳定性加热、光照或加催化剂都能加快其分解：2H2O2=====2H2O＋O2↑，因此H2O2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处弱酸性相当于二元弱酸H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O强氧化性①工业上用10%的H2O2作为漂白剂，在医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂；②氧化Fe2＋、SO等还原性物质：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O；③使湿润的淀粉KI试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O弱还原性H2O2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O[提醒]①除MnO2外，Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也均能催化H2O2的分解；H2O2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中的快。②H2O2作氧化剂时，其还原产物一般为水，不引入杂质且对环境无污染，因而又称为绿色氧化剂，常用于除去具有还原性的杂质离子。3．氧族元素(1)氧族元素概况包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。常温下，单质除氧为气体外，其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋为金属。(2)相似性和递变性原子结构最外层都有6个电子，在化学反应中可显－2、＋4、＋6价(氧无最高正价除外)化学性质氢化物氧、硫、硒的单质可直接与氢气化合生成氢化物：2H2＋O2=====2H2O、H2＋S=====H2S碲不能直接与氢气化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢氧化物硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物，且均是酸酐能与大多数金属直接化合如：Fe＋S=====FeS、2Cu＋S=====Cu2S、3Fe＋2O2=====Fe3O4、2Cu＋O2=====2CuO[提醒]①除K＋、Na＋外，一般的金属硫化物难溶于水，如：FeS、ZnS、CuS等。②金属硫化物在空气中灼烧，生成金属氧化物和SO2，如：2ZnS＋3O2=====2ZnO＋2SO2。[对点训练]1．下列有关双氧水说法错误的是()A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同解析：选C酶在过高的温度下会失去活性，故C项错误。2．如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程图，下列说法不正确的是()A．O3转化为O2是物理变化B．反应①中破坏的化学键为共价键C．反应②可表示为O3＋Cl===ClO＋O2D．少量的Cl能破坏大量的O3解析：选AO3转化为O2是同素异形体间的转化，属于化学变化，A错误；反应①是ClO＋O===O2＋Cl中破坏的化学键ClO为共价键，B正确；结合图示分析反应②是臭氧和氯原子反应生成ClO和氧气，C正确；由图分析可知氯原子会和臭氧反应破坏臭氧分子结构，氯原子在反应中做催化剂，少量的Cl能破坏大量的O3，D正确。知识点二硫及其氧化物的性质1．自然界中的硫(1)物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS2(2)化学性质H2S――→――→SO2①与金属反应表现氧化性②与非金属反应③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O，表现还原性。④与NaOH溶液反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，表现氧化性和还原性。[提醒]①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。2．二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质按要求完成下列方程式：①②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2...