2021–2022学年高二上学期期中测试卷03化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019选择性必修1第一章至第三章第二节5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共44分）一、本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法中错误的是()A．氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源2．下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是A．任何放热反应在常温下一定能自发进行B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞03．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)＝3v(Z)B.2v(X)＝3v(Z)C.2v(X)＝v(Y)D.3v(W)＝2v(X)4．下列说法不正确的是()A.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的速率5．已知25℃、101kPa下,1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.66kJ·mol-1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.29kJ·mol-1则反应C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为()A.ΔH=-396.36kJ·mol-1B.ΔH=-198.55kJ·mol-1C.ΔH=-154.54kJ·mol-1D.ΔH=-110.53kJ·mol-16．化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(ΔH)又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热(ΔHc)，又如由稳定单质化合生成1mol纯物质的热效应称为生成热(ΔHf)，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能(ΔHb)。下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1mol分解时能量变化的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是()A．H2O(g)的生成热：ΔHf＝243kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热：ΔHc＝－570kJ·mol－1C．O—H键的键能：ΔHb＝436kJ·mol－1D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－17．臭氧是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。臭氧可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应①：O3O2＋[O]ΔH＞0平衡常数为Ka，反应②：[O]＋O32O2ΔH＜0平衡常数为Kb，总反应：2O33O2ΔH＜0平衡常数为K。下列说法错误的是()A．降低温度，K减小B．K＝Ka·KbC．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，Kb不变8．把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反应再次达到平衡，则新平衡N2O4的转化率与原平衡比()A.变大B.变小C.不变D.无法确定9．根据表中的信息判断下列说法错误的是()物质外观熔点燃烧热/(kJ·mol－1)金刚石无色，透明固体？395.4石墨灰黑，不透明固体？393.5A.由表中信息可得如图所示的图像B.由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C.相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点D.表示石墨燃烧热的化学方程式为C(石墨，s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－110．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示:下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性:P1>P2C.该历程中最大正反应的活化能E正=186.19kJ·mol-1D.相同条件下...