山东在线免费考试1、选择题下列说法正确的是()A.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀B.用过量的稀盐酸与稀NaOH溶液测定中和热，在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高C.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H2△②△，则H1＜H2D.用pH试纸测得溶液的pH值为2.3【答案】B【解析】A．金属的活泼性：Zn＞Fe＞Sn，镀锡的铁制品发生电化学腐蚀时，Fe作负极，Fe的腐蚀速率加快，镀锌的铁制品发生电化学腐蚀时，Zn作负极，Fe作正极，Fe受到保护，Fe的腐蚀速率减慢，所以镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀，故A错误；B．在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，锥形瓶中残留的有NaOH，因稀盐酸过量，则生成的水偏多，放出的热量偏多，测定结果将偏高，故B正确；C．相同物质的量的水，气态时水的能量大于液态时水的能量，则氢气和氧气反应生成等量的液态水放出的热量比生成等量的气态水放出的热量多，放出的热量越多，焓变越小，所以H1＞H2，故C错误；D．由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测定溶液的pH不可能精确为2.3，故D错误；答案选B。2、选择题玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C.处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D.钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的高【答案】D【解析】A．s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是表示电子的运动轨迹，故A错误；B．3px、3py、3pz属于同一能级上的电子，其能量相同，它们的差异之处是延伸方向不同，故B错误；C．根据“泡利原理”可知，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，故C错误；D．根据“能量最低原理”可知，钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的能量高，故D正确；答案选D。3、选择题下列有关反应热与能源的说法正确的是（）A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.增大反应物的投料，反应热ΔH增大C.已知甲烷的燃烧热ΔH=-890kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-Δ890kJ/molD.反应物分子的化学键断裂时，需要释放能量【答案】A【解析】A.借助化学反应提供能量，则目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，A正确；B.焓变与参加反应的物质的量无关，增大反应物的投料，反应热△H不变，B错误；C.甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，对应的生成物水应该为液态，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJ/molΔ，C错误；D.化学键断裂吸收能量，形成化学键释放能量，D错误；故合理选项是A。4、选择题埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是A.该方法利用了电解池原理B.该方法称为“外加电流的阴极保护法”C.在此装置中钢管道作正极D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e－===4OH－【答案】C【解析】A、根据所给图示，没有外加电源，因此该方法不是利用电解池原理，而是利用原电池原理，故A错误；B、该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；C、镁比铁活泼，因此镁作负极，铁作正极，故C正确；D、镁作负极，发生的电极反应式为Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2，故D错误。5、选择题常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是()A.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：、Al3+、、B.有Fe3+存在的溶液中：、、、Cl-C.pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、、D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、、Cl﹣【答案】D【解析】A．OH-浓度偏高，水溶液显碱性，不能大量共存，A项不符合题意；B．Fe3+与因为双水解不能大量共存，B项不符合题意；C．pH=0是强酸性溶液，在有H+存在的情况下，具有强氧化性，与还原性的Fe2+不能大量共存，C项不符合题意；D．由水电离出的氢离子浓度低于，说明水的电离受到抑制，加酸或者加减均可抑制，所以该水溶液可能是酸性也可能是碱性，碱性条件下，Al3+不能大量共存，酸性条件下，可以大量共存，D项符合题意；故正确选项为D。6、选择题下列解释事实的方程式不正确的是A.Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2O...