江苏省无锡市滨湖中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()。A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：B解析A项中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素比较，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，如Ca的金属性比Na的金属性强；B项中同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，但由于氢键的存在，H2O的沸点是该族氢化物中最高的，稳定性也是最好的；C项在比较非金属氧化物对应水化物的酸性时，一定要是最高价含氧酸才可以比较；D项第3周期中原子半径从左到右是逐渐减小的，但在形成离子时Na＋、Mg2＋、Al3＋比其原子少了一个电子层，而S2－、Cl－电子层并不变，仍是3层，所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径。2.下列物质的体积约为22.4L的是A．标准状况下1molH2OB．20℃、101kPa时36.5gHClC．常温常压下17gNH3D．标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气参考答案：D3.下列说法正确的是（）A.所有反应的活化能不可能接近零B.弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱C.燃烧热是指1mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热参考答案：B某些反应如离子反应可以瞬间完成，其活化能接近于零或等于零，A项错误；导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，如硫酸钡是强电解质，但难溶于水，几乎不导电，B项正确；燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C项错误；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示强酸与强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热，D项错误。4.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL1mol·L－1CaCl2溶液C．100mL1mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液参考答案：B略5.．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A．②④③⑤①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④⑤③①参考答案：A略6.可制造熔化烧碱的坩锅材料是（）A.铁B.陶瓷C.氧化铝D.石英参考答案：A略7.下列各组中的性质比较，正确的是A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性：HI>H2S>HClD.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+参考答案：A略8.下列说法不正确的是()。A.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D.氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用参考答案：A【详解】A.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；B.氯气、液氯的构成微粒都是Cl2，二者是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，B正确；C.Cl2与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，产生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正确；D.氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，因此氯水具有杀菌、漂白作用，D正确；故合理选项是A。9.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A、制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB、制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC、制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD、制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：C略10.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．10...