课时作业2构造原理能量最低原理时间：45分钟满分：100分一、选择题（共44分）1.在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。答案：C2.（双选题）下列原子结构示意图能表示能量最低状态（基态）的是（解析：A、C两项中基态原子的核外电子排布符合构造原理。B项和D项中均出现了第二层未排满8个电子，第三层却排布电子的现象，这不是基态，而是激发态。答案：AC3.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是（）A.1s22s22p2和1s22s22p4B.1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C.1s22s22p63s和1s22s2p5D.1s22s22p5和1s22s22p4解析：先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。A项中的C和0可以形成CO2；B项中的S和0可以形成SO2;C项中的Mg和F可以形成MgF?;D项中的F和O不能形成AB2型化合物答案：D4．电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是()A．nsB．npC．(n－1)dD．(n－2)f解析：根据原子中能级的能量高低顺序：nsv(n—2)fv(n—1)dvnp,所以最后一个排布的应是能量最高的能级，应为np能级。可见，解此类题，应从构造原理入手，判断出能级的能量高低。基态原子的电子在排布时应先进入能量低的能级，填满后再进入能量高的能级。答案：B5.(双选题)H原子的核外有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级上，可以表示为1s1。对此，下列理解中不合理的是()A.1s能级上只能容纳1个电子B.这种排布符合能量最低原理C．1s能级离原子核近，能量高D.排在2s能级上，没有1s能级上稳定解析：1s能级上能容纳2个电子且1s能级离原子核近，能量低，故电子排在2s能级上没有1s能级上稳定。答案：AC6．核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同解析：虽然氩原子与硫离子的核外电子排布相同，但它们的质子数不同，对电子的作用力不同，所以各能级电子的能量不同、离核距离不同、化学性质也不同。答案：C7.X2+的核外电子排布式为1s22s22p6,下列说法正确的是（）A.X可能为稀有元素B.X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2C.X原子的核外电子排布为lS22s22p62d2D.X2+的最外电子层上有6个电子解析：X原子应比X2+多2个电子，故电子排布式为1s22s22p63s2,X为镁元素，Mg2+的最外层有8个电子。答案：B8.已知三种微粒（原子或离子）的电子排布式如下：iiX:1s22s22p619Y:1s22s22p63s23p620Z:1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是（）解析：本题主要考查了认识电子排布式和原子、离子结构示意图的水平，以及对物质分类的能力。分析原子核内的质子数和电子排布式之间的关系可知，三种微粒都是金属阳离子。分析A〜D微粒结构示意图的核电荷数和核外电子排布的关系可知，A和D是原子，B是阴离子，C是金属阳离子，故正确答案为C。答案：C9.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）A.1+10}28B.^16)2^\8/\2/A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M层共有8个电子D.该元素原子最外层有3个电子解析：根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s2p63S23p63d104s24p64d15s2，该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，故C、D错误，B正确。答案：B10.在下列各组电子构型中，()属于基态原子，()属于激发原子，()是错误的电子排布式。A.1s22s2B.1s22s23s222621111C.1s2s2p3s3px3py3pz4sD.1s22s22p63s23p54s1E.1s22s22p6...