班级：三（）班学号：姓名：考点提要：1．化学平衡的特征：逆、动、等、定、变(明确“五字”含义；2．化学平衡的标志：由各组分的C、n、m、、a%的变化与否决定，而对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m+n=p+q时，不能用P、、(不随时间变化而变化)来判断。3．等效平衡：即建立的同一平衡状态。在等T、V条件下：①当m+np+q时，用极限法计算的起始量与原平衡的起始量相同，为等效；②当m+n=p+q时，只要各物质的n的比例与原比例相同，为等效。在等T、P条件下，用极限法计算的起始量之比与原平衡的起始量相同，为等效。4．勒沙特列原理：浓度、压强、温度对化学平衡的影响。5．化学平衡图象分析(点、线、面、拐点、极点)；转化率的计算。一、选择题（每小题有一个或两个正确选项）（每小题4分，共80分）1．将颜色相近的NO2和Br2(g)分别装入注射器中，将活塞同时向外拉，使气体体积扩大一倍，颜色变化不符合叙述的是：A.Br2(g)颜色比NO2深B.NO2颜色比Br2(g)深C.两种颜色一样D.两种颜色均比原来浅2．某温度下,反应N2O4(气)2NO2(气)－Q(Q＞0)，在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是：A.加压时(体积变小),将使正反应速度增大B.保持体积不变,加入少许NO2，将使正反应速度减小C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深3.反应2A(g)2B(g)+E(g)－Q达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是：A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温4.对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是：A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍5.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是：A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成6.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应移动时，下列叙述正确的是：①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥7.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是：A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B28.在一定温度下A(气)+3B(气)2C(气)达平衡的标志是：A.物质A、B、C的分子个数比为1∶3∶2B.单位时间内生成A、C的物质的量之比是1∶2C.单位时间内的物质的量之比是1∶3D.反应速率(A)=(B)=(C)9.可逆反应：3A(气)3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体10.对于可逆反应X(气)＋Y(气)2Z(气)，按下列配比在相同温度下于四个体积相等的密闭容器内进行反应，Y的含量最低的是：A.amolX+amolYB.2amolZC.,amolX+amolZD.amolY+amolZ11.一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是：A．恒T、P时，充入NH3B.恒T、V时，充入N2C．恒T、P时，充入HeD.恒T、V时，充入He12.在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则:A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.a>b13.在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率增加了C.物质C的质量分数增加了D.ｍ＜2ｎ14．一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应：CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）－Q，（Q＞0）当达到平衡时，测得各物质均为nmol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是：A.升高温度B.再通入nmolCO和nmolH2O(气)C.再通入2nmolCO2和2n...