第3课时pH的应用基础巩固1下列有关叙述中正确的是()A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B.在滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管开关C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化答案C2准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()A.500mL量筒B.25mL量筒C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管答案C3一支规格为amL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在mmL处,当液面降到nmL处时,下列判断正确的是()A.流出溶液的体积为(m-n)mLB.流出溶液的体积为(n-m)mLC.滴定管内溶液体积等于(a-n)mLD.滴定管内溶液体积多于nmL答案B4用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是()A.取干燥洁净的酸式滴定管,用标准液润洗后装入盐酸标准液B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液C.往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液答案D5酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是()A.加入5mL盐酸进行滴定B.返滴一滴待测盐酸C.重新进行滴定D.以上方法均不适用解析判断是否滴定过量的方法是返滴一滴待测盐酸,看颜色是否复原。答案B6用NaOH溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是()A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管解析酸碱中和滴定实验中用到的仪器有铁架台、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等,用到的指示剂为酚酞或甲基橙。答案B7下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是()A.滴定管用水冲洗后即注入标准液B.锥形瓶里有少量水C.滴定前标准液在“0”刻度以上D.滴定管尖端未充满液体解析A项,滴定管水洗后应润洗,否则所盛溶液被稀释;锥形瓶有少量水对滴定结果无影响;滴定前标准液应调节至“0”刻度或“0”刻度以下,否则无法记录溶液体积;滴定管尖嘴应充满液体,不能留有气泡。答案B8已知乙酸钠溶液呈碱性。以下是几种酸碱指示剂变色时的pH范围:①甲基橙3.1~4.4②甲基红4.4~6.2③酚酞8.2~10,现用0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液滴定浓度相近的乙酸时,上述指示剂()A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③解析氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时,生成的乙酸钠溶液呈碱性,选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。答案B9右图是向100mLpH=1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液pH的变化图像,根据如图所得结论正确的是()A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1B.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1C.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1解析原盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1mol·L-1,A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol,但浓度与体积都无法计算。答案A10以酚酞溶液为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:待测液消耗标准盐酸(0.10mol·L-1)的体积①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液+10mL水V2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL计算该新制的NaOH溶液物质的量浓度cmol·L-1相对比较合理的是()A.c=0.10×(V1+V2+V3)/(3×20)B.c=0.10×(V1+V2)/(2×20)C.c=0.10×(V1+V3)/(2×20)D.c=0.10V1/20答案B11下面是关于酸碱中和实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试剂作指示剂④取一支酸式滴定管,洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。以上所述操作有错误的序号为()A.③④⑥⑦B.①②⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦解析锥形瓶不用待测液润洗,①错;③石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,③错;滴定管使用前要润洗,⑤错;滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化,⑦错。答案D12用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从下表中选出正确选项()锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸石蕊甲D酸碱酚酞乙解析甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管。酸性溶液、强...