2020-2021学年广东省肇庆市第十二中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关描述，正确的是（）A．苯能使溴水褪色，发生取代反应B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应参考答案：C试题解析：A、苯能萃取溴水中溴，从而使溴水褪色，但不是发生取代反应，故A错误；B、乙烯使高锰酸钾褪色，被氧化发生氧化反应，故B错误；C、乙醇在红热的铜丝催化下，发生氧化反应生成乙醛，故C正确；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误。2.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=+13.8kJ/mol（橙色）（黄色）步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动．【解答】解：A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡元素因素及实验探究，难度中等，C选项为易错点，正向反应本质是结合氢氧根离子．3.短周期元素X,Y,Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y,Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是A.离子半径：Y＞XB.气态氢化物的稳定性：Z＞XC.Y的氧化物中含有离子键D.Z的氧化物对应的水化物是弱碱参考答案：C4.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部转变Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.3mol/LD．0.03mol/L参考答案：A略5.列物质属于电解质的是A.铜丝B.酒精C.食盐晶体D.二氧化碳参考答案：C略6.将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①向一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是()。A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使[Fe(SCN)]2＋消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2参考答案：C略7.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：A略8.向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中n（FeBr2）＝6molC．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━D．原溶液中n（Fe2+）:n（I━）:n（Br━）＝2:1:参考答案：B略9....