2021届新高考108所名校化学押题考点押题精选06电化学及其应用1．荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1－x)CoO2=LiCoO2+nC(x＜1)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染B．充电时，Li+由A极移向B极C．充电时，阳极反应为LiCoO2－xe－=Li(1－x)CoO2+xLi+D．若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为28g【答案】B【详解】A．汽车燃烧汽油等化石燃料，排放的汽车尾气含氮的氧化物，大量氮氧化物排放到空气中，产生光化学烟雾，电动汽车可有效减少汽车尾气，从而减少光化学烟雾污染，故A正确；B．放电时为原电池，据图可知A为负极，B为正极，充电时为电解池，则A为阴极，B为阳极，电解池中阳离子流向阴极，所以Li+由B极移向A极，故B错误；C．可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC，则放电时正极反应为Li(1-x)CoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，原电池的正极即为电解池的阳极，反应逆转，则反应为LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+，故C正确；D．若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，负极减少2molLi，其质量为14g，正极有2molLi+迁入，其质量为14g，两电极质量差为28g，故D正确；综上所述答案为B。2．采用曝气一电解生物浮床法，可将河道水体中的NH、H2PO等离子转化为MgHPO4、Mg3(PO4)2等沉淀，以实现水体高营养化治理，原理如图。通电一段时间后，生物质碳中发现大量块状白色沉淀。下列说法错误的是（）A．电解过程中，NH向石墨电极区迁移B．阳极发生的主要电极反应为Mg-2e-=Mg2+C．电解过程中，水体的pH将会降低D．当电路中通过1mole-时，理论上阴极产生11.2L(标准状况)气体【答案】C【解析】【分析】镁铝合金是阳极，电极反应为Mg-2e-=Mg2+，石墨是阴极，阴极反应为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，由此分析。【详解】A．电解过程中，镁铝合金是阳极，石墨是阴极，阳离子向阴极移动，NH向石墨电极区迁移，故A正确；B．阳极发生氧化反应，主要电极反应为Mg-2e-=Mg2+，故B正确；C．电解过程中，阴极反应为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，水体的pH将会升高，故C错误；D．当电路中通过1mole-时，根据2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑生成0.5mol气体，理论上阴极产生11.2L(标准状况)气体，故D正确；故选C。3．研究发现，1100°C时，加入合适的熔盐电解质可直接电解SiO2，电解原理为SiO2Si+O2↑。利用下图装置电解SiO2(加热装置略去)，得到的Si直接进入锌镁合金形成硅锌镁合金，再通过真空蒸馏除去锌镁得到高纯硅。下列说法不正确的是()A．X极接正极B．通入氩气的目的是防止高温时氧气氧化石墨电极C．阳极反应为2O2--4e-=O2↑D．当电路中通过0.4mol电子时，合金质量增加2.8g【答案】A【解析】A．电解SiO2得到的Si直接进入锌镁合金形成硅锌镁合金，同时为防止与石墨坩埚作阳极使与之接触的合金放电，X极应接电源的负极，Y极应接电源的正极，故A错误；B．在阳极2O2--4e-=O2↑，产生氧气，防止高温时氧气氧化石墨电极，在阳极通入氩气，故B正确；C．阳极发生失电子的氧化反应，阳极电极反应为2O2--4e-=O2↑，故C正确；D．由阴极的电极反应Si4++4e-=Si可知，当电路中通过0.4mol电子时，产生0.1molSi，即合金质量增加2.8g，故D正确；答案为A。4．重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K2Cr2O7实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaC1溶液浓度减小，则下列叙述正确的是A．a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极B．M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaC1)减小C．处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+D．当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：7【答案】CD【解析】A.根据电池装置图可知，a极上苯酚或苯甲醛反应生成CO2，碳元素化合价升高发生氧化反应，故a极为负极，电子从a电极经过导线到达b电极，A错误；B.因阴离子向负极移动，阳离子向正极移...