物质的量浓度3课时理解物质的量浓度的概念。理解溶液的体积、物质的量浓度和1.学习目标：了3.)2.了解容量瓶的主要用途和使用方法。溶质的物质的量的转化关系。(重点体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要解一定物质的量浓度溶液的配制，)重难点作用。(]知·探新[自主预习一、物质的量浓度微点拨：物质的量浓度的概念中，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。二、配制一定物质的量浓度的溶液1－NaCl的1．实验目的：配制100mL0.4mol·L溶液。mB＝＝。2．实验原理：cBV·VMB．实验仪器与步骤3(1)容量瓶①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞?②标志：温度、容积和刻度线?1000mL100mL250mL500mL等③规格：、、、?④用途：配制一定物质的量浓度的溶液微点拨：容量瓶的使用方法和注意事项：使用前一定检查是否漏水。(1)不能作为反应容器；④不能加热；①不能溶解固体；②不能稀释溶液；③(2)不能长期存放溶液。⑤步骤(2)2.34gNaClm0.04molnNaCl＝计算＝，????—页1第①仪器：托盘天平、药匙。??称量—2.3gNaCl固体②准确称取?①仪器：烧杯、玻璃棒、量筒??溶解—②溶解，冷却至室温?100mLA容量瓶①仪器的名称：??移液—②需用玻璃棒引流?32次①用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁～??②将洗涤液都注入容量瓶中洗涤—?③轻轻摇动，使溶液混合均匀①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离?2cm1～容量瓶刻度线下?定容—②改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面?最低点与刻度线相切操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，??另一只手的手指托住瓶底，反复上摇匀—?下颠倒，使溶液混合均匀][基础自测)(正确的打“√”，错误的打“×”1．判断正误1－)(1LNaCl溶液的含义是水中含有1molNaCl浓度为(1)1mol·L。的L的物质的量浓度为1mol·1L溶液，所得溶液中HCl(2)22.4LHCl溶于水得1－)。()(3)容量瓶可以配制任何体积的溶液。()((4)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。页2第(5)容量瓶使用前不用干燥。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√1－NaOH溶液中，所含NaOH的质量是(2．在100mL0.1mol·L)A．40gB．4gD．0.4g．0.04gC11＝0.4g。g·mol]0.1mol·L×0.1L×40(NaOH)C[m＝n·M＝c·V·M＝－－1－的NaCl500mL0.2mol·L溶液，3．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制下列仪器一定用不到的是()A．500mL容量瓶B．胶头滴管D．托盘天平C．试管C]难攻重[合作探究·有关物质的量浓度的计算][背景材料下图所表示溶液组成的方法有两种：①溶质的质量分数；②物质的量浓度。示为实验室浓硫酸的试剂瓶上的标签。][思考交流1－吗？为什的HSOL水中配成溶液即得到1mol·L溶于(1)98gHSO14422么？不是。单位体积溶液强调的是溶液的体积，不是溶剂的体积。将【提示】的物H，故SO溶于1L水后，得到的溶液体积不再为1L(98gHSO即1mol)42241－质的量浓度不是1mol·L。12＋－－和1mol·(2)在LSO溶液中HSOH的浓度各是多少？4241－×1L＝1mol·L1mol，的物质的量为【提示】设溶液的体积为1L，HSO422＋－＋的浓度为2mol÷1的物质的量为1mol2mol的物质的量为，SO，故H含有的H4211－－－。1L＝1mol·LL＝2mol·L的浓度为；SO1mol÷41＋－的物质的量浓H则取出溶液中的稀硫酸中取出100mL，L从(3)1L1mol·度是多少？【提示】由于溶液的均一性，使得溶液内部浓度处处相等，因此取出的页3第1－＋。的物质的量浓度仍为2mol·L100mL溶液中，H3－，质量分数为98%g·cm的(4)根据物质的量浓度的定义计算该密度为1.84浓硫酸的物质的量浓度。试归纳溶质的质量分数和物质的量浓度的关系式。【提示】1L这种浓硫酸中所含硫酸溶质的质量：3×cm98%1000mL×1.84g·－＝18.4×98g18.4×98g＝18.4mol。物质的量：1molg·98－该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol1。＝18.4mol·L－1L1000ρ·w3)。cm＝(ρ单位：g·质量分数和物质的量浓度的关系式为c－M(5)将浓溶液加水稀释，稀释后溶质的物质的量(或质量)与稀释前有什么关系？【提示】稀释后溶质的物质的量(或质量)与稀释前有如下关系：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)1；V为溶液体积，单位为L；c为物质的量浓度，单位mol·Lm为溶液的(－质量，单位为g；w为溶质的质量分数)。(6)同一溶质的不同浓...